60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. рассчитать объем(н у) газа, выделившегося в рез-те этой реакции.

al2s3+6hcl=a2lcl3+3h2s

 

n(al2s3)=60г/150г/моль=0,4моль

1моль-3моль

0,4 моль-х

 

х=1,2моль -n(h2s)

v(h2s)=1,2моль*22,4л/моль=26,88л

Xме + yo2 = mexoy m(o) = 20,4 г - 10,8 г = 9,6 г. n(o) = 9,6г : 16 г/моль = 0,6 моль предположение №1: металл одновалентный, тогда формула оксида металла ме₂o 20,4 -- 0,6 моль х г.   -- 1 моль  ⇒ 20,4 * 1 моль : 0,6 = 34 г. -- масса одного моля оксида металла, тогда 34 г- 16 г. = 18 г. -- будут весить два одновалентных металла с атомной массой = 9,  такого металла нет предположение №2 формула оксида мео 34 г. - 16 = 18 г. -- масса одного атома двухвалентного оксида, такого металла нет предположение №3 формула оксида металла ме₂о₃, тогда масса одного моля такого металла будет равна:   20,4 г -- 0,6 моль х г       3 моль (т.к в молекуле три атома кислорода) х = 20,4 * 3 : 0,6 = 102 г. 2* а(me) = м(me₂o₃) - a(o)*3 = 102 г -- 48 г. = 54 а(ме) = 54: 2 = 27 г/моль -- это алюминий

первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом h.

высокая температура и давление значительно меняют его качества, но при обычных условиях он:

• обладает высокой теплопроводностью, если сравнивать с другими газами,

• нетоксичен и плохо растворим в воде,

• с плотностью 0,0899 г/л при 0°с и 1 атм.,

• превращается в жидкость при температуре -252,8°с

• становится твердым при -259,1°с.,

• удельная теплота сгорания 120,9•106 дж/кг.

для превращения в жидкость или твердое состояние требуются высокое давление и низкие температуры. в сжиженном состоянии он текуч и легок.