Решить окислительно-восстановительную реакцию ! co+hno3> co(no3)2+hn3+h2o

само написано   неверно. какая кислота? разбавленная или концентрированная?

3co+8hno3(разб)=3co(no3)2+2no+4h2o

востановительно- со(0=> +2)

окислитель- n(+5=> +2)

co+4hno3(конц.)=co(no3)2+2no2+2h2o

востановительно- со(0=> +2)

окислитель-n(+5=> +4)

Дано:                           решение: v(naoh)=10 л.  vm=22,4 л\моль          cuso₄+2naoh→cu(oh)₂↓+na₂so₄ найти:                         v(naoh)=n*vm m(cu(oh)₂                10=22,4n                                     n=10\22,4=0,44 моль                                     (cu(oh)₂=1\2n(naoh)=1\2*0,44=0,22 моль                                     м(cu(oh)₂=64+2+32=66+32=98 г\моль                                     m(cu(oh)₂)=n*m=0,22*98=21,56 г.

Co2 - углекислый газ, диоксид углерода, бесцветный газ (без запаха, тяжелее воздуха) sncl2 - хлорид олова(ll), белый порошок, плавится/кипит без разложении so3 - оксид серы(6), бесцветная жидкость с удушающим запахом fecl2 - хлорид железа, соль zno - оксид цинка, нерастворимый бесцветный кристаллический порошок agno3 - нитрат серебра, соль mgso4 - соль, сульфат магния, легко растворяется ca(oh)2 - гидроксид кальция, сильное основание hno3 - азотная кислота, сильная одноозотная, кислородная, твёрдая fes - сульфид железа, неорганический, бескислородная соль h3po4 - ортофосфорная кислота, средней силы, в виде бесцветных кристаллов ba(oh)2 -гидроксид бария, основание, сильные основные свойства, неорганическое h2so4 - серная кислота,, сильная, двухосновная lioh - гидроксид лития, основание h2co3 - угольная кислота, слабая, образуется при растворении угл.газа в воде al(oh)3 - гидроксид алюминия, амфотерное основание hgo - оксид ртути (2), твердое, непрочное, красного/оранжевого/жёлтого цвета, редкое в природе cuso4 - сульфат меди (2), соль, нелетучие, без запаха h2o - вода, оксид водорода, бесцветный