1.. расчитайте относительную молекулярную массу гидроксида кальция. 2.расчитайте относительную молекулярную массу сульфата алюминия 3.определите массу 2 моль гидроксида калия

1. ca(oh)2 - гидроксид кальция

m(ca(oh)2) = 40 + 16*2 + 1*2 = 74 г/моль

2. al2(so4)3 - сульфат алюминия

m(al2(so4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*12 = 342 г/моль

3. koh - гидроксид калия

m = n*m

m(koh) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

m(koh) = 2 моль * 56 г/моль = 112 г

ответ: 112 г

ответ:

1)дано:                       |     решение:

m (na2co3)=42,4г     |     n=m/m

найти:                             m(na2co3)=106 г/моль

n-?                               n=42,4г/106г/моль=0,4 моль

n-?                                 n=nna  

                                      n=6*10^23*0,4=   2,4+10^23

2)дано:             |     решение:

n=64*10^23       |     n=n/na

найти:                     n=64*10^23/6*10^23=64/6 = 11 (не делится нацело  

n-?                         получается бесконечное число)

m-?                         m=98 г/моль

                              m=11*98= 1078 г

3)дано:                 |       решение:

v (n2)=224л         |     n=v/vm

найти:                         n(n2)= 224/22,4=10 моль

m (n2)-?                     m=nm

n   (n2)-?                     m(n2)=28 г/моль

                                  m(n2)=10*28=280 г

ответ:

объяснение:

1)гидросульфит натрия имеет формулу:  

2.nahso₄

2)какая масса соли образуется при взаимодействии 11,2 г железа с раствором сульфата меди:

1.30,4г 2.60,8 3. 304г 4.608​

дано:

m(fe)=11,2г.

cuso₄

m(feso₄)-?

решение:

1. молярная масса железа:

m(fe)=56г./моль

2. количество вещества железа в 11,2г.:

n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

3. уравнение реакции:

fe+cuso₄=feso₄+cu

по уравнению реакции:

n(fe)=1моль n(feso₄)=1моль

по условию :

n₁(fe)=0,2моль n₁(feso₄)=0,2моль

4. молярная масса сульфата железа(ll):

m(feso₄)=56+32+4x16=152г./моль

5. масса сульфата железа(ll) количеством вещества 0,2 моль:

m(feso₄)=n₁(feso₄)×m(feso₄)=0,2моль×152г./моль=30,4г.

6. ответ: 1.   30,4г.