Нужна : в мерной колбе объемом 500, 00 мл приготовили раствор серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0, 0500 моль/л и отобрали аликвоту объемом 50, 00 мл. сколько мл 90% раствора h2so4 (p=1, 82г/мл) следует добавить к оставшемуся в колбе раствору для получения раствора с молярной концентрацией эквивалента 0, 2 моль/л после доведения объема до метки водой?

молярная концентрация эквивалента для серной кислоты = 2 * сm(h2so4) ==> cm(h2so4)= 0,05*0,5 =0,025 m

после отбора аликвоты v =0,45 л , а концентрация не изменилась

нам нужно получить 0,5 л раствора серной кислоты с децимолярной концентрацией

в каждом миллилитре прибавляемого раствора содержится 1,82*0,9/98 = 0,0167 моль h2so4

объем добавляемого раствора обозначим за х(мл), так как колба на 500 мл, то конечный объем равен пол литра

(0,025*0,45 + 0,0167х)/0,5 = 0,1 => х = 2,32 мл

Это всё что нам говорили на уроках о неметаллах (интересное) общие свойства неметаллов. оксиды неметаллов относят к кислотным , которым соответствуют кислоты. с водородом неметаллы образуют газообразные соединения (например hcl, h2s, nh3). водные растворы некоторых из них (например, галогеноводородов) – сильные кислоты. с металлами типичные неметаллы соединения с ионной связью (например, nacl). неметаллы могут при определенных условиях между собой реагировать, образуя соединения с ковалентной полярной (h2o, hcl) и неполярной связями (co2). с водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород hf, сероводород h2s, аммиак nh3, метан ch4. при растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: hf, hcl, hcl, hbr, hi, h2s, h2se, h2te.

дано:                                            

m(вещества) =4,8г.

v(co2) = 3,36г.

m(h2o) = 5,4г.

d(h2) = 16

найти: формулу

решение:

1. находим   молярную массу вещества:  

м (в-ва) = d(h₂)хm(h₂) = 16*2 г/моль = 32 г/моль,

2. находим количество со₂: n(co₂)=v/vм= 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль.

а) количество углерода в веществе тоже n(c)=0,15 моль.  

3. находим количество воды: n(h₂o)=m÷m=5,4 г÷18 г/моль= 0,3 моль.

а) количество водорода n(h)=2х0,3иоль=0,6 моль.  

4. находим массу углерода: m(c)=nхm=0,15 мольх12 г/моль=1,8 г  

5. находим массу водорода: m(h)=nхm= 0,6 мольх1 г/моль = 0,6 г.  

а) поскольку суммарная масса углерода и водорода меньше массы образца, значит, в веществе содержался кислород.

6.   находим массу   кислорода: 4,8 г - 1,8 - 0,6 = 2,4 г  

7. находим количество вещества кислорода:

n(o)=m/m= 2,4 г÷16 г/моль = 0,15 моль

итого: n(c) : n(h) : n(o) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1.  

икомая формула   сн3он

это метиловый эфир, сн3он, его молярная масса - 32 г/моль.  

это совпадает с найденным нами значением его молярной массы

8. ответ:   формула вещества   сн3он