Нужно 4 реакции с описанием. план описания: 1. вид реакции(обмена, соединения и т.д.) 2. экзотермическая/эндотермическая 3. каталитическая/некаталитическая 4. обратимая/необратимая 5. овр или нет 6. гомогенная/гетерогенная проблема больше в поиске реакций, чем в их описании : )

caco3 --t--> cao + co2

(разложения, эндотермическая, некаталитическая, необратимая, не овр, гомогенная (если вообще, то смотря, что именно мы понимаем под гетерогенной реакцией: реакция на поверхности раздела фаз - гетерогенная, внутри одной фазы-гомогенная - таким сейчас пользуюсь я) )

4nh3 + 5o2 , > 4no +6 h2o

(обмена, экзотермическая, каталитическая, обратимая, овр, гомогенная)

4nh3 + 3o2 --t--> 2n2 + 6h2o

(обмена, экзотермическая, некаталитическая, обратимая,овр,   гомогенная)

2s +cl2 --t--> s2cl2

(соединения, экзотермическая, некаталитическая, необратимая, овр, гетерогенная)

 

Кремний – 14 элемент периодической таблицы Менделеева, расположенный в третьем периоде, в IV группе. Относительная атомная масса – 28

Кремний – твёрдый тёмно-серый элемент с металлическим блеском. Является полупроводником. Имеет одну модификацию, схожую по структуре с аллотропной модификацией углерода – алмазом. Однако связи между атомами кремния не такие прочные, как между атомами углерода.

Благодаря электронному строению кремний реагировать с другими элементами, принимая или отдавая электроны. В реакциях с металлами выступает в роли восстановителя, с неметаллами – окислителя.

Кремний не реагирует непосредственно с водородом и кислотами, кроме плавиковой кислоты HF: Si + 6HF → H2[SiF6] + 2H2 или Si + 4HF → SiF4 + 2H2. Соединение с водородом – силан (SiH4) – получают разложением соли кислотой – Mg2Si + 2H2SO4 → SiH4­ + 2MgSO4.

ЛОВИ

1) метан  2) этан  валентный угол: 109 градусов 28 минут тип гибридизации: sp3 тип связи: ковалентная неполярная 3)этен валентный угол: 120 градусов тип гибридизации: sp2 тип связи: ковалентная неполярная 4) ацетилен sр-гибридизация,валентный угол 180, ковалентная неполярная5)бензолsp2  –гибридизация: 1.          плоское тригональное строение2.          угол –  hch  - 120°3.          связи σ, π 4.          в бензоле нет простых и двойных связей, под влиянием единой π – электронной системы расстояние между центрами атомов углерода становится одинаковым – 0,139 нм, все связи полуторные            органические вещества я сделала