На полное сгорание смеси этана и метана израсходовано 38, 08 л (н.у) кислорода и образовалось 21.28 (н.у) углекис.газа.определить массовые и молярные доли газов в исходной смеси.

1  ch4+2o2=co2+2h2o         c2h6+7/2o2=2co2+3h2o 1) обозначим n(ch4)=x a n(c2h6)=y   значит 1 уравнение будет 2x+3.5y=38.08/22.4=1.7 2) 2 уравнение   x+2y=21.28/22.4=0.95     x=0.95-2y и подставляем под 1 уравнение   2(0.95-2y)+3,5y=1.7                                                     1.9 - 4y+3.5y=1.7                                                       -0.5y = -0.2                                                           y=0.4               x =0.95-0.4*2= 0.153)  w(ch4)=m(ch4)/m(смеси)=0.15*16/(0.15*16+0.4*30)=2.4/14.4= 16.67%              w(c2h6)=100%-16.67%= 83.33%4) a(ch4)=n(ch4)/n(смеси)=0.15/0.55= 27.27%     a(c2h6)=100%-27.27%= 72.73%ответ :   w(ch4)=16.67%    w(c2h6)=83.33%     a(ch4)=27.27%    a(c2h6)=72.73%

1)

Кре́мний — элемент четырнадцатой группы, третьего периода периодической системы химических элементов с атомным номером 14. Атомная масса 28,085. Неметалл, второй по распространённости химический элемент в земной коре. Очень важен для современной электроники.

2)

Акти́ний — химический элемент с атомным номером 89, обозначается в периодической системе элементов символом Ac (лат. Actinium). Не имеет стабильных изотопов. При нормальных условиях представляет собой тяжёлый серебристо-белый металл.

3)

Желе́зо (Fe от лат. Ferrum) — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. ... Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al).

Так, например, для изотопа отношение =1,271, а для изотопа данное отношение уже равно 1,598. Такая перегруженность ядер нейтронами и возрастание сил кулоновского отталкивания приводит к потере прочности ядра и поэтому все известные изотопы химических элементов с Z являются радиоактивными.

Объяснение:

Химические свойства любого элемента не зависят от массового числа; т. к. они определяются строением электронных оболочек атома (следовательно, и Z). С другой стороны, массовое число имеет решающее значение для ядерной стабильности радиоактивных свойств атома. Для стабильных ядер отношение количества нейтронов N к количеству протонов Z равно единице: N / Z = 1, ядра для которых N / Z больше или равно 1,5 являются нестабильными.

Так, например, для изотопа отношение =1,271, а для изотопа данное отношение уже равно 1,598. Такая перегруженность ядер нейтронами и возрастание сил кулоновского отталкивания приводит к потере прочности ядра и поэтому все известные изотопы химических элементов с Z являются радиоактивными.

Для радиоактивных изотопов элементов, находящихся в начале и середине таблицы Менделеева, такой закономерности не обнаружено. Вместе с тем, для таких достаточно широко распространенных радионуклидов как , , , , и др. соотношение нейтронов к протонам колеблется в пределах от 1,1 для до 2 для .