Вводном растворе массой 49г с массовой долей н2so4 10% растворили so3. на полную нейтрализацию полученного раствора затратили раствор щёлочи массой 408.3г. в растворе после нейтрализации массовая доля na2so4 равна 7.5%. укажите массу растворённого so3.

  so3+h2o=h2so4   2naoh+h2so4=na2so4+h2o1) представим что в реакцию вступило x моль so3 из 1   реакции следует  что образовалась так же x моли   h2so4  2) n(общ h2so4)=49*0.1/89+x=0.05+x 3) n(общ  h2so4)=n(na2so4)=0.05+x 4)   m(na2so4)=m(na2so4)*n(na2so4)=(0.05+x)*142=7.1+142x 5) w(na2so4)=m(na2so4)/m(общ)= 7.1+142x/(408.3+49+80x)=0.075                                                         7.1+142x=34.2975+6x                                                           136x=27.1975                                                                       x=0.2  6) m(so3)=m(so3)*n(so3)=80*0.2= 16 г ответ: m(so3)=16 г

1) дано

m(O2)=600kg=600000g

найти

m(C8H18)-?

     Xg    600000

2C8H18+25O2-->16CO2+18H2O   M(C8H18)=114g/mol , M(O2)=32g/mol

2*114        25*32

X/228 = 600000/800     X=171000g или 171 кг

ответ 171 кг

2)  

дано

C11H22

m(CO2)=110g

найти

V(O2)-?

Решение

                 Xл        110 г

2С11H22+33O2-->22CO2+22H2O

                33*22.4   22*44

Vm=22.4L/mol  M(CO2)=44g/mol

Х/739.2= 110/968  Х=84 л

ответ 84 л

3)

дано

V(C2H2)=120 л

найти М(CO2)-?

120 л                   Хл

2C2H2+5O2-->4CO2+2H2O  Vm=22.4L/mol

2*22.4               4*22.4

120/44.8 = X/89.6  X=240 л

ответ 240 л

Объяснение:

постоянная авогадро na  определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа  12с:

таким образом, 1 моль любого вещества содержит 6,02 • 1023  частиц этого вещества.

1 моль кислорода содержит  6,02 • 1023  молекул  o2.

1 моль серной кислоты содержит  6,02 • 1023  молекул   h2so4.

1 моль железа содержит   6,02 • 1023  атомов fe.

1 моль серы  содержит   6,02 • 1023  атомов   s.

2 моль серы  содержит   12,04 • 1023  атомов   s.

0,5   моль серы  содержит   3,01 • 1023  атомов