После взрыва смеси, состоящей из 25 см3 неизвестного газа и 50 см3 кислорода, получено 25 см3 co2 и такое количество воды, которое при реакции с избытком металлического натрия дало 25 см3 водорода.объёмы всех газов измерены при одинаковых условиях.определите молекулярную формулу исходного газа.

X+ o2 --> co2 + h2o 0.025     0.05     0.025 na + h2o - > naoh + 0.5h2                                     0.025l n(h2)= 0.025/22.4=0.001116mol n(h2o)=2*0.001116=0.002232mol n(x)=0.025/22.4=0.001mol n(o2)=0.05/22.4=0.002 mol n(co2) = 0.025/22.4= 0.001mol тогда 0.001cxhy + 0.002o2 --> 0.001 co2 + 0.002h2o    тогда данный газ : метан 

1-3), 2-3), 3-2),4-2), 5-2), 6-4), 7-3), 8-3), 9-2), 10-2), б1: а-4,  б-3, в-1, г-2; б2: 236; б3:   156; б4: 51,89/12: 9,73/1: 38,38/35,4=4,32/1,08: 9,73/1,08: 1,08/1,08=4: 9: 1; м(с4н9сi)=48+9+35.4=92.4; м=3,19*29=92,51; значит молекулярная формула с4н9сi c1: h3c-ch3+cl2--h3c-ch2-cl+hcl; h3c-ch2-cl+naoh(-ch2-oh+nacl; c2h5oh+cuo--h3c-coh+cu+h2o; h3c-coh+2cu(oh)2--h3c-cooh+cu2o+2h2o; c2h5cl+naoh(+h2o+c2h4; c2h4+hbr--c2h5br; c2: ch3-cooh+c2h5oh--ch3cooc2h5+h2o; м(в-ва)=60*0,8=48г; кол (в-в)=48*60=0,8г/моль; м(эфира/теоритическая)=88*0,8=70,4г; м(эфира/практическая)=70,4*0,9=63,36г. ответ: 63,36 г.  

0.72                   2                 х ch3cooh + c2h5oh= ch3cooc2h5 + h2o 1                       1                 1 n(ch3cooh) =200г х 0,09/60г/моль=0,3  моль ( недостаток) n(c2н5oh) = 18,4г/ 46г/моль = 0,4 моль ( недостаток) значит эфира получится согласно уравнению 0,3  моль , масса эфира = 0,3  моль х 88г/ моль = 26,4  г молярная масса уксусной кислоты= 60г/моль молярная масса спирта = 46  г/моль