Кусочек меди содержит 1, 505*10 в 23 степени атомов. какому количеству вещества меди это соответствует

1) n(cu)=n(cu)/na=1.505*10*23/6.02*10*23=0.25

Элементтердің әртүрлі қасиеттерінің атом ядросы зарядына тәуелділігін белгілейтін химиялық элементтердің жіктелу реті.

Меделеефф бy репін.жпг

Жүйе атақты орыс химигі Д. И. Менделеевтің 1869 жылы ашқан периодтық заңының графикалық түрде бейнеленуі болып табылады. Оның бастапқы нұсқасын Д. И. Менделеев 1869-1871 жылдары шығарған еді және бұл нұсқасында элементтердің қасиеттерінің олардың атомдық салмағына (қазіргіше, атомдық массасына) тәуелділігін көрсеткен еді.

Периодтық жүйені суреттеудің (аналитикалық қисық сызықтар, кестелер, геометриялық фигуралар, және т.с.с) барлығы бірнеше жүздеген [1] (кітабында 400-ден астам деп айтылады) нұсқасы ұсынылған. Жүйенің қазіргі кездегі нұсқасында элементтерді екіөлшемді кестеге жинақтау қарастырылады. Мұндағы әрбір бағана (периодтық жүйенің тобы) негізгі физико-химиялық қасиеттерді анықтаса, қатарлар периодтық жүйенің периодын құрайды және белгілі мөлшерде бір-біріне ұқсас боп келеді. Периодтық жүйенің бірнеше түрі бар.

Кислоты-это сложные вещества, в молекулах которых содержатся атомы водорода, которые могут замещаться атомами металлов, и кислотные остатки. примеры кислот: hcl, hno3 всё кислоты-вещества молекулярного строения. классификация кислот: 1. по числу атомов водорода в молекулах бывают: одноосновные (hcl), двухосновные ( h2so4), трехосновные ( h3po4) 2. по наличию или отсутствию атомов кислорода в молекулах бывают : бескислородные ( hcl) и кислородсодержащие ( h2so4) как дополнительные признаки, можно разделить кислоты на растворимый и нерастворимые, а также на летучие и нелетучие. основные представители кислот на фото кислоты способны реагировать с металлами, что находятся в ряду активности левее н2, с основными и основаниями и солями. некоторые неустойчивые кислоты разлагаются при нагревании ( h2co3 = co2+ h2o).