Какя масса марганца может быть получена из смеси оксида марганца (3) и оксида марганца (4) массой 500 грамм? массовая доля mn2o3 - 80%, mno2 -20%

Всмеси mno2 = 500*0.2=100 г, а это 100/87=1,15 моль из стехиометрии соединения  mno2 ясно, что можно получить 1.15 моль марганца, т.е. 1.15*55=63.25г в смеси  mn2o3 400г, а это 400/158=2.53 моль из стехиометрии соединения  mn2o3 ясно, что можно получить в два раза больше марганца, т.е. 2*2.53=5.06 моль марганца, т.е. 278.3г суммарно из 500 г меси можно получить 278.3 +    63.25=341.55г

Простые   кислотные   остатки   состоят   из   атомов   одного   элемента. например:   у   хлоридной (соляной)   кислоты   hcl   кислотный   остаток  cl, у   йодистоводородной   hi -   остаток  i,   у  hbr - остаток br , у hf - остаток f   сложные   остатки   состоят   из двух   и  более   элементов. например: у   серной   кислоты h₂so₄ -   кислотный остаток   so₄,   у   h₃po₄ -   остаток po₄,у   hno₃ - остаток no₃

Оксидов азота известно 8 (если учитывать радикал no3•, то 9): n2o, no (известен также димер n2o2), n2o3, no2, n2o4 (димер no2), n2o5, n4o6 (тринитрамид n(no2)3), n4o (нитрозилазид [no](+) оксиды азота вредно воздействуют на окружающую среду. закись азота применяется в медицине. азотная кислота - сильная одноосновная кислота. сильный окислитель. растворяет многие металлы, с выделением продуктов восстановления кислоты и, иногда, водорода. неустойчива, разлагается на свету, оксид азота no2, получающийся при разложении, окрашивает кислоту в желтоватый цвет. при протонировании кислоты с отщеплением воды получается катион нитрония no2(+).