Законить уравнения реакций: mg+feso4-> cuso4+pb

Mg + feso4 = mgso4 + fe 2cuso4+pb =pb(so4)2+2cu (если pb имеет валентность  (iv))или cuso4 + pb =  pbso4 + cu   (если pb имеет валентность  (ii))   

Mg+feso4=mgso4+fe cuso4 + pb=pbso4+cu 

фтор, является самым лёгким элементом из группы галогенов. простое вещество фтор при стандартных условиях — бледно желтый, с резким запахом   газ, формула f₂. фтор ядовит.

фтор самый активный неметалл, самый сильный окислитель.. его степень окисления в соединениях с другими элементами -1. он всех забирает электроны.

в типичные соединениях хлора брома и йод   высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1.

кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях: +5,+3,+1 .

например, хлор:   степень окисления +7: хлорная кислота hcio₄ (h⁺cl⁺⁷o₄⁻²).

перхлораты [mex(cio₄)] [mex⁺(cl⁺⁷o₄⁻²)]

степень окисления +5: хлорноватая кислота hclo₃() хлораты mexclo₃[mex(clo₃)y]

степень окисления +3: хлористая кислота hclo₂

(h⁺cl⁺³o₂⁻²)

степень окисления +1: хлорноватистая кислота hclo

(h⁺cl⁺o⁻²),

гипохлориты mex⁺cl⁺o⁻²[mex⁺(cl⁺o⁻²)y]

степень окисления -1: хлороводород hcl(h⁺ci⁻)  

хлориды mexcl (me⁺clx⁻)

примечание: хлор напрямую не взаимодействует с кислородом. оксиды хлора получают косвенным путем из его соединений.

на "избыток-недостаток" и выхода продукта реакции.

дано:

n(n₂) = 2 моль

n(н₂) = 5 моль

η(nh₃) = 96% или 0,96

найти:

v(nh₃

решение.

составим ухр:

n₂ + 3h₂ = 2nh₃

из ухр видно, что на 1 моль азота приходится 3 моль водорода, тогда на 2 моль азота должно приходится 6 моль водорода, а по условию 5 моль, следовательно, н₂ взят в недостатке, по нем проводим расчеты теоретического выхода продукта реакции.

согласно ухр,n(nh₃)=²/₃n(h₂); n(nh₃) = ²/₃*5 моль = 3,333 моль

практически получим аммиака:

n(пр.nh₃) = n(nh₃)*η(nh₃) = 3,333 моль*0,96 = 3,2 моль

vm = 22,4 л/моль

v(nh₃) = n(пр.nh₃)*vm = 3,2 моль*22,4 л/моль = 71,68 л

ответ: 71,68 л