Какой объём занимает 1 моль водорода в тучах, если известно что в 1смкубическом таких туч содержится 10 молекул. анализ соединения нитрогена с гидрогеном, относительная молекулярная масса которого 32, определил что массовая доля нитрогена в соединении 66%.правельные ли результаты анализа?

N=v/va;   v=1  моль*22.4=22.4л 22, 0, х=224000молек n=n/na n=v/va n/na=v/va v=224000*22.4/6.02*10^-23=8.33*10^28

1)  ну  если  ошибки  в  условии  нет, тогда  1  моль h2 (6.02*10^23  мол-л) будет  сод-ся  в  6.02*10^23/10  =  6.02*10^22  см^3  или  в  6.02*10^22/10^6  =  6.02*10^16  м^3 таких  туч; 2) рез-ты  анализов  конечно  неправильные:   простейшая  ф-ла  соед-ия  азота  с  водородом  с  такой  м.д.  азота  будет n4.71(66/14)h34  или  nh7.22,  что  превышает  максимальную  валентность  и  степень  окисления  азота  в соед-х  равную  4  и  +5  соот-но;   а в гидразине  n2h4  (m = 32  г/моль)  м.д.  азота  сос-т  (28/32)*100  = 87.5%.

1. относительная масса железа 56,кислорода-16. относительная масса оксида-56*2+16*3=160. из этих 160 112 приходится на железо, т.е железа там 0,7 по массе. 464* 0,7,=324.8 т железа. 2. тут нужно методом научного тыка . т. е. брать разные оксиды и, как в пункте 1, смотреть, сколько в них металла. кислорода там 28,6% по массе, металла, соответственно, 71,4%. отношение массы кислорода к массе металла в оксиде 0,4. прекрасно подходит кальцый (его относительная масса 40, относительная масса кислорода 16, относительная масса оксида сао-56).

2na + s = na₂s s + 2e = s²⁻     |  1     восстановление na – 1e = na⁺   | 2   окисление 2na  + s  =  s ²⁻   +  2na ⁺ 2mg + si = mg₂si si + 4e = si⁴⁻     | 2 | 2 | 1     восстановление mg – 2e = mg²⁺     |  4 |   | 2   окисление 2mg  + si  =  si ⁴⁻   +  2mg ²⁺ 4li + o₂ = 2li₂o o + 2e = o²⁻     | 1   восстановление li – 1e = li⁺       | 2   окисление 2li + o = o²⁻ + 2li 2na + h₂ = 2nah h + 1e = h⁻       | 1   восстановление na – 1e = na⁺   | 1   окисление na + h = h⁻ + na⁺