Через раствор щелочи объемом 164мл с массовой долей гидроксида натрия 20 % и плотностью 1, 22 г на мл пропустили оксид углерода(4) объемом 5, 6 л.массовые доли веществ?

Mр-ра(naoh)=164*1,22=200 г mв-ва(naoh)=200*0,2=40 г кол-во в-ва(naoh)=40/40=1 моль кол-во в-ва(co2)=5,6/22,4=0,25 моль со2 в недостатке, поэтому получается средняя соль. 2naoh + co2 --> na2co3 + h2o кол-во в-ва(na2co3)=0,25 моль m (na2co3)= 0,25*106=26,5 г m (naoh)осталось= (1-0,25*2)*40=20 г m (co2)= 1*44=44 г m р-ра = 200+44=244 г мас.д. (na2co3)= 26,5/244=0,11; 11% мас.д. (naoh)=20/244=0,082; 8,2%

  21гр                 х=37         х=22,4л             cah2 + 2h2o = ca(oh)2 + 2h2               22,4*101,325*300/273/101,3=  24,62л  h2   42гр                   74           44,8л                                                       37гр         х=1м ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o   74гр         2м

  10л           10гр ch3nh2 + hcl = ch3nh3cl   22,4л         36,5гр                     10/22,4=0,45       метиламин(ch3nh2) в избытке                                               10/36,5=0,27       х 10     22, 36,5   х=6,14         10  -  6.14= 3.86литр ch3nh2