Какой объем раствора, для которого w(h2so4)= 80% и p =1, 732 г/мл, потребуется для приготовления раствора молярной концентрации эквивалента 0, 5 моль/л объемом 250 мл?

N(h2so4)=0.5*0.25=0.125 моль  тогда масса чистой h2so4 будет 0.125*98=12.25г масса 80%-ного раствора будет 12.25/0.8=15.31г тогда объем 15.31/1.732=8.84 мл

Электролиз раствора йодида бария: bai₂ ⇔ba⁺² + 2i⁻ на катоде: при электролизе водных растворов щелочноземельных   металлов, электролизу подвергается вода процесс на : 2h₂o + 2e⁻ = h₂ + 2oh⁻ процесс на аноде(+):     l⁻ - e⁻ ⇒l⁰        2l⁰=l₂вывод: bai₂  + 2h2o + электролиз= ba(oh)₂  +  h₂↑+  i₂ электролиз расплава йодида бария: bai₂ ⇔ba⁺² + 2i⁻ процесс на катоде (–)  ba⁺² + 2е  = ba⁰ процесс на аноде (+)  2i⁻ – 2е⁻ = 2l⁰,  2l⁰ = l₂ вывод: bai₂ + электролиз =ba⁰ + i₂⁰

Записываем уравнение реакции s +o2 = so2 определяем, какие величины даны в дано: m(s) = 128 г найти: m(so2) ( подчеркни в уравнении реакции вещество, которое дано, и вещество, которое найти.) 1) находим количество вещества тех веществ, которые записаны в дано n(s)= m/m = 128/32 = 4 моль. 2) находим количество вещества  тех веществ, которые записаны в найти для этого смотрим на уравнение реакции. в нашей реакции перед серой и перед оксидом "стоит" цифра 1, то есть оксида серы столько же, сколько серы n(s)= n(so2) = 4 моль. если цифры не равны, то n (найти) = n(дано) * на коэффициент перед (найти) / на коэффициент перед (дано) 3) отвечаем на вопрос m(so2) = n*m = 4 *64 = 256 г