Какую массу оксида железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода(2), если потери составляют 15%

Fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2 n(fe3o4)=464/232=2 моль тогда теоретически можно получить 6 моль железа, а практически 6*0.85=5.1 моль а это 285.6 г железа

Тут даже реакции не нужны. просто посчитаем массу железа в магнетите( формула вроде бы fe3o4 ). она равна 464г*56*3/(56*3+16*4)=336г. учитывая потери, m(fe)=336*0.85=285.6г.

ответ:

m(хлорамина 100г.)

v(h₂o)=1900см.

объяснение:

дано:

m(nh₂ci)=2л.

ω%=0,5%

----------------------------

m(nh₂ci)-?   v(h₂o)-?

решение:

1. хорошо бы знать плотность 0,5 % раствора хлорамина, но при низкой концентрации можно принять её за ρ=1г./см тогда

m(nh₂ci)=2000г.

2. определим массу хлорамина в 2000г. 0,5%раствора:

100г. хлорамина - содержит 5г.

2000г. хлорамина - содержит хг.

х=2000г.× 5г.÷100г. =100г.

3. определим массу воды:

m(h₂o)=2000г-100г.=1900г.

плотность воды ρ=1г./см, тогда объем будет 1900см

v(h₂o)=1900см.

Zn(0) - 2e =  zn(+2)                               | 16           |8                                                                   16     + 16e +18h(+) = +9h2o   |2               | - 8zn - 16e + + 16e + 18h(+) =8zn(+2) + + 9h2o 8zn + 19 hno3 = 8zn(no3)2 + hn3 + 9h2o поясняю откуда 16e   в полуреакции с азотом н(+) n3(- 1/3)   так как три иона   азота в сумме   заряд   -1/3 + -1/3 +-1/3 = -3/3=( -1) каждый азот присоединяет 5+1/3 заряда а 3 азота 16