Какая масса магнетита с массовой долей fe3o4 90% потребуется для получения 100 г железа , если потери в производстве составляют 3 %?

Fe3o4 + 4co --> 3fe + 4co2 m(fe3o4)=56*3+16*4=232 нам надо делать расчет железа на 103%, т.к. эти 3% потеряются при производсве. x г(fe3o4)   103 г(fe) 232 3*56 x=103*232/(3*56)=142,24 г 142,24 г - это чистое в-во fe3o4, которое составляет 90% минерала, тогда  100% будет = 142,24/90*100=158  г магнетита. ответ: 158 г

        +7                      -1          +2                    0

2kmno4 + 16hcl = 2mncl2 + 5cl2 + 2kcl + 8h2o

mn(+7) + 5e > mn(+2)                                          5                  2

2cl(-1) - 2e > 2cl(0)                                            2                  5

mn - окислитель, восстанавливается

cl - восстановитель, окисляется

1. определим массу сульфата в растворе:

m(cuso4)=m(раствора)*w(cuso4)=300*0,02=6 г

2. если   250 г кристаллогидрата содержат 160 г сульфата, то

                х г   --//--//--                       будут содержать 6 г, откуда

х=250*6/160=9,375 г. вот такую массу кристаллогидрата и следует взять