При взаимодействии сульфида серебра и азотной кислоты выделяется газообразный сероводород. рассчитайте массу сульфида, участвовавшего в реакции, если в рез-те выделилось 11.2 литра сероводорода.

1. окраска индикатора - кислая среда обусловлена наличием в растворе ионов водорода

h2so4 = 2h(+)   + so4 (2-)

2. сульфакт анаионы -качественная реакция с катионами бария

back2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

3. при индикатора . соляная кислота - кислая среда - окраска лакмуса - красная

гидроксид натрия - щелочная среда - окраска фенолфталеина - малиновая

4. качественной реакциуей на галогенид ионы - является взаимодействие с катионами серебра. при реакции с = образуется agcl - осадок белого цвета нерастворимый в азотной кислоте. при взаимодействии с иодилами - образуется осадок желтоватоно цвета agi

kcl + agno3 = agcl + kno3

                              бел

ki + agno3 = agi + kno3

                        желт

найдём массу нитрата бария в исходном растворе: 0,05 * 150 = 7,5   г.

массу нитрата бария в новом растворе = 1 +   7,5 = 8,5 г

масса нового раствора: масса исходного раствора + нитрат бария (1г)+ вода (20г)= 150 + 1 + 20 = 171 г. 

массовая доля соли в новом расторе =сумма масс нитрата бария/ масса нового раствора = 8,5/ 171 * 100% =0,0497 или 4, 97% 

          17г

2) al2s3 + 6hoh = 2al(oh)3 + 3h2s 

      1 моль                                       3 моль

масса сульфида алюминия=   17* (1-0,118) = 17г.

количество (n) сульфида = 17/150 = 0,1133 моль.

количество сероводорода равно: 3 * 0,1133 = 0,34 моль.

  объём = 0,34 * 22, 4   = 7, 61 л.