1. найти число атомов кислорода в 54 г оксида азота (5-валентного) 2. из технического карбида кальция массой 1 кг получен ацетилен объемом 260 л (н.у определите массовую долю (%) примесей, содержащихся в образце.

1. m(n2o5)=14*2+16*5=28+80=108 n(n2o5)=54/108=0.5 моль n=0,5*6,02*10^23=3,01*10^23 молекул n2o5 n(o)=3,01*10^23*5=15,05*10^23=1,505*10^24 атомов кислорода 2.                             260 л cac2 + 2h2o --> c2h2 + ca(oh)2 n(c2h2)=260/22,4=11,61 моль n(cac2)=11,61 моль m(cac2)=40+12*2=64 m(cac2)=11,61*64=743,04 г m(примесей)=1000 - 743.04=256.96 г w(примесей)=256,96/1000=0,257; 25,7%

запишем уравнения протекающих реакций. мы знаем, что медь металл неактивный, значит с соляной кислотой не взаимодействует.

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

найдем количсевто вещества водорода:

n = v/vm = 8л/22,4л/моль = 0,35 моль

по уравнению реакции:

n(al) = 2n(h2)/3 = 0,2 моль

ммасса 0,2 моль алюминия:

m = n*m = 27г/моль*0,2моль = 5,4 грамма

массовая доля: w = mч.в./mсплава*100% = 5,4г/10г*100% = 54%

массовая доля меди в сплаве = 45%

вот парадокс, сколько я не решаю похожих (где сплав алюмигния и меди, даже если даны разные объемы газов, массовые доли всегда равны 54% и 45%)   вот так: dd

а1. укажите формулу растворимого основания.3) ва(он)2  

а2. укажите формулу бескислородной кислоты.3) hcn

 

а3. укажите формулу сульфита натрия.4) nа2so3

а4. укажите формулу оксида марганца (vii)2) мn2o7

в1. установите соответствие

.а. серная h2so4

б. кремниевая h2sio3

 

  в. азотная hno3

 

  г. хлороводородная hno3

ортофосфорная кислота маслянистая жидкость хорошо растворимая в воде.кислородосодержащая трёх основная кислота, заряд иона (-3)

h3po4 h(+1)   p(+5) o(-2)

 

 

 

p2o5 оксид соответсвующий данной кислоте 

молярная масса 82г/моль

n=19.6/82=0.24моль