1. выведите молекулярную формулу вещества, имеющего состав( массовая доля в процентах): калия -38, 61; азота -13, 86; кислорода-47, 52. 2. при взаимодействии нитрида магния с водой выделился газ. вычислите относительную плотность этого газа по воздуху и гелию. 3. при разложении азотистой кислоты выделилось 22л (н.у.) оксида азота (4 какова была масса кислоты, если выход газа составляет 98, 2%

1) пусть у нас 100 г этого в-ва. тогда   m(k)=38.61 г, n(k)=38.61/39=1 моль   m(n) = 13.86, n(n) =13.86/14=  1 моль   m(o)=47.52, n(o)=47.52/16=3 моль элементы находятся в отношении 1: 1: 3, т.е имеем kno3 2) mg3n2 + 6h2o = 3mg(oh)2 + 2nh3     m(nh3)=17   плотность по воздуху вычисляется как 17/29=0,59                 по гелию                               17/4=4.25 3)  2hno2 = no + no2 + н2о    n(no2)=22/22.4=1 моль это практически  теоретически выделилось 1/0.982=1.018 моль    n(hno2)=1.018/2=0.509 моль    m(hno2)=0.509*47=23.9 г     

Оксиды-соединения элементов с кислородом, в которых степень окисления равна (-2). подразделяются на основные(например cao) и кислотные(например p2o5). основания - вещества, в состав которых входит атом металла и одна (или несколько) гидроксогрупп он. хорошо растворимые в воде. подразделяются на растворимые в воде(щелочи), например naoh) и нерастворимые(например fe(oh)2) кислоты-водосодержащие соединения, водород которых может быть замещен на металл с образованием соли. бывают бескислородные (одноосновные hcl, hbr, hi, hf) (двухосновные h2s), и кислородосодержащие(одноосновные hno3) (двухосновные h2so4) (трехосновные h3po4) (четырехосновные h4sio4) соли-вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков (средние na3po4, k2so4) (кислые nah2po4, khso4) (основные mgcl(oh)) (двойные k2napo4)

Решение. 1. уравнение реакции:   реакция пройдет в соответствии с правилом марковникова, галоген к наименее гидрогенезированному атому углерода:   ch2=ch-ch3 + hi = ch3-ch(i)-ch3 2. рассчитываем количество вещества пропена:   n = m/m = 3,92г/42г/моль = 0,093 моль 3. по уравнению реакции:   n(c3h7i) = n(c3h6) = 0,093 моль - теоретическое 4. n(практическое) =  η*n(теоретическое) = 0,6*0,093 моль = 0,056 моль 5. определяем массу 2-йодпропана:   m = n*m = 0.056 моль * 170 г/моль = 9,52 г ответ: