В100г воды растворили хлороводород объемом при нормальных условиях 6.72 л. чему равна массовая доля хлороводорода (в процентах) в полученном растворе?

V(hcl)=6,72 л m(hcl)=1+35.5=36.5 n(hcl)=6.72/22.4=0.3 моль m=0.3*36.5=10.95 г w(hcl)=10.95/(10.95+100)=0.0987; 9,87%

1. 6сo2 + 6h2o = c6h12o6 + 6o2↑ m(h2o)=18 кг/кмоль n(h2o)=200/18=11,11 кмоль n(o2)=n(h2o)=11,11 кмоль vm=22,4 m3/кмоль v(o2)=22,4х11,11=248,86 м32.     х           160 г сnh2n + br2 = cnh2nbr2   0,84       1,6 г    х=160х0,84/1,6=84 г   m(br2)=160 г/моль   12n + 2n = 84   n=6   с6h12   - гексен3. с : h = 85,7/12 : 14,3/1 = 7,14: 14,3 = 1: 2     m(у.в.)=0,97х29=28     элементарная формула сh2 c молярной массой 14, согласно истинной  молярной массе 28 находим формулу у.в. n=28/14=2 отсюда с2h4

дано:                                                                       решение:

v(n2) = 5,6 л                          n(n2) = v(n2) / vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

vm = 22,4 л/моль              m(n2) = n(n2) * mr(n2) = 0,25 * 28 = 7 г

mr(n2) = 28 г/моль

найти:

m(n2) =?