Определите количество al2o3 и sio2 в их смеси массой 43, 68 г, если массовая доля атомов кислорода в этой смеси равна 49, 28%.

  на 5 атомов кислорода в данной смеси приходится 49,28% => на 3 атома, входящие в состав оксида алюминия  приходится 29,568%.   исходя из этого, пропорция: 5 атомов входят в состав всей смеси, массой 43,68 г., а 3 атома входят только в состав неизвестной нам массы оксида. тогда: 43,68 g. - 49,28%       x   g. - 29,568% => x = 26,208 g. то есть m(al2o3) = 26,208 г. => m(sio2) = 17,472 г. исходя из формулы n = m : m, определим количество веществ в данной смеси: n(al2o3) = (26,208 : 102) моль = 0,257 моль; n(sio2) = (17,472 : 60) моль = 0,2902 моль.

(nh4)2so4 + 2koh = 2nh3 + k2so4 + 2h2o m((nh4)2so4 чист.) =  12 * 0.98 = 11.76 г m(koh) = 50 * 0.1 = 5  г 1 : 2 = 2 : 1 :   2 m( (nh4)2so4) = (14 + 4) * 2 + 32 + 64 = 132 г/мольm(koh) = 39 + 16 + 1 =   56  г/мольn( (nh4)2so4) = 11.76 / 132 = 0.089 мольn(koh) = 5/56 = 0.0893 моль  розрахунок за  (nh4)2so4n(nh3) = 2n( (nh4)2so4) = 0.089 * 2 = 0.178 мольw = m(прак.)/m(теор.)m(nh3)   = 14 + 3 = 17n(прак.) = (w * n(теор.)/100n = 0.95 * 0.178 = 0.1691v(nh3) = 0.1691 * 22.4 = 3.79 л - відповідь

Аfe | fe(2+) || ag(+) | ag к (+) [fe(2+)] = 0,1 моль/л [ag(+)] = 0,01 моль/л по правилам в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод – справа. согласно схеме гальванического элемента серебряный электрод в данном гальваническом элементе является катодом, а железный – анодом. на аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. анод fe – 2е = fe(2+) | 1 – окисление катод (+) ag(+) + e = ag | 2 – восстановление суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию. 2ag(+) + fe = 2ag↓ + fe(2+) посчитаем электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 25 градусах с е (анода) = е (fe(2+)/fe) = ео (fe(2+)/fe) + (0,059/2)*lg[fe(2+)] = − 0,441 + 0,0295*lg0,1 = − 0,441 − 0,0295*1 = − 0,4705 b е (катода) = е (ag(+)/ag) = ео (ag(+)/ag) + (0,059/1)*lg[ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg0,01= + 0,799 − 0,059*2 = + 0,681 b эдс гальванического элемента е = е (катода) – е (анода) = + 0,681 − ( − 0,4705) = 1,1515 в