При взаимодействии муравьиной кислоты с 34, 5г этилового спирта образуется сложный эфир массой. -если выход составляет 55%, то из синтез-газа, в составе которого 28 кг оксид углерода(2) образ метанол массой. -при сгорании 1 моль метана выделяется 880 кдж теплоты. объём природного газа н.у содержащего 80% метана необходимый для получения 2200 кдж теплоты. -масса сложного эфира, который получается при взаимодействии 200 мл 92% раствора (р=0, 5г/мл) этилового спирта с глицином, полученным гидролизом 14, 6г глицилаланина. -при разложении (t-катализатор) 2, 45г берлоллетовой соли выделится газ, потраченный на сжигание серы. процент использования этого газа, если получилось 0, 33л(н.у) so2. -медная пластика массой 101, 8г опущена в раствор agno3. через некоторое время масса пластинки стала 117г.количество меди(моль), перешедшее в раствор, равно. -5г образца стали при сжигании в токе кислорода дали 0, 22г углекислого газа.массовая доля углерода в стали. -если углекислый газ, который выделяется при горении бутена, взаимодействуя с известковой одой образует 20 г осадка, то масса сгоревшего бутена равно(при н.у)

Химия

Ответить

Ответы

Olga Arutyunyan

09.01.2022

дано:

v = 3 м³

ратм = 750 мм. рт. ст. = 99991 па ≈ 10⁵ па

р₁ = 0,2 бар = 0,2*10⁵ па

р₂ = 2,5 бар = 2,5*10⁵ па

т₁ = 25°с = 298°к

т₂ = 75°с = 348°к

найти: δm(n₂) - ?

1) манометр в резервуаре показывает избыточное давление. находим абсолютное давление азота в резервуаре до и после закачивания газа:

р₁ = 0,2*10⁵ + 10⁵ = 1,2*10⁵ па

р₂ = 2,5*10⁵ + 10⁵ = 3,5*10⁵ па

2) уравнение 2) уравнение менделеева-клапейрона для идеального газа:

р*v = (m/m)*r*t

где: р - давление газа , па.

v - объем газа, м³

m - масса газа, кг

м - масса 1 моля газа, кг/моль.

м(n₂) = 2*14 = 28 г/моль = 0,028 кг/моль

r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

t - температура, °к.

3) из уравнения менделеева-клапейрона определяем массу газа

до и после закачивания:

$m_{1} =\frac{p_{1} *v*m}{r*t_{1} } \\m_{2} =\frac{p_{2}*v*m }{r*t_{2} }$

отсюда: $m_{2} -m_{1} =\frac{v*m}{r} *(\frac{p_{2} }{t_{2} } -\frac{p_{1} }{t_{1} } )$

$m_{2} - m_{1} = \frac{3*0,028}{8,314} *(\frac{2,5*10^{5} }{348} -\frac{1,2*10^{5} }{298} ) = 6,093 kg$ \

ответ: 6,093 кг

dima0218687

09.01.2022

Укажите ряд элементов ,расположенных в порядке увеличения радиуса атомов : , si-ge-sn 2)в каком из указанных веществ хим связи являются ионными: бромид натрия 3)какие из указанных частиц имеют электронную конфигурацию инертного газа ? s^2- и ne 4)какие из указанных частиц имеют электронную конфигурацию инертного газа ? cl- и ar ,5)какое вещ. обозначено в цепочки х превращений : ch-x-ch3-ch3,брометан,6)какое вещ. обозначено в цепочки х превращений : al4c3-x-ch3br метaн,

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

При взаимодействии муравьиной кислоты с 34, 5г этилового спирта образуется сложный эфир массой. -если выход составляет 55%, то из синтез-газа, в составе которого 28 кг оксид углерода(2) образ метанол массой. -при сгорании 1 моль метана выделяется 880 кдж теплоты. объём природного газа н.у содержащего 80% метана необходимый для получения 2200 кдж теплоты. -масса сложного эфира, который получается при взаимодействии 200 мл 92% раствора (р=0, 5г/мл) этилового спирта с глицином, полученным гидролизом 14, 6г глицилаланина. -при разложении (t-катализатор) 2, 45г берлоллетовой соли выделится газ, потраченный на сжигание серы. процент использования этого газа, если получилось 0, 33л(н.у) so2. -медная пластика массой 101, 8г опущена в раствор agno3. через некоторое время масса пластинки стала 117г.количество меди(моль), перешедшее в раствор, равно. -5г образца стали при сжигании в токе кислорода дали 0, 22г углекислого газа.массовая доля углерода в стали. -если углекислый газ, который выделяется при горении бутена, взаимодействуя с известковой одой образует 20 г осадка, то масса сгоревшего бутена равно(при н.у)

▲

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*