Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного , составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель: а) h2so3+hclo3=h2so4+hcl б)bi(oh)3+na2sno2=bi+na2sno3+h2o

А)   3h2s^(+4)o3  +  hcl^(+5)o3  = 3h2s^(+6)o4  +  hcl^(-1)         3 /   s^(+4)   -2e -->       s^(+6) / процесс окисления, восстановитель         1 /   cl^(+5) +6e -->     cl^(-1) / процесс восстановления, окислитель б)   2bi^(+3)(oh)3 + 3na2sn^(+2)o2 = 2bi^(0)  + 3na2sn^(+4)o3 + 3h2o      2 / bi^(+3) +3e -->   bi^(0) / процесс восстановления, окислитель         3 / sn^(+2) -2e -->   sn(+4) / процесс окисления, восстановитель

3na2sno2 + 2 bi(oh)3 = 2 bi + 3 na2sno3 + 3 h2o bi(+3) +3e = bi(0) \ восстанавливается., окислитель sn(+2) -2e = sn(+4) \ окисляется.,восстановитель 3h2so3 + hclo3 = 3h2so4 + hcl s(+4) - 2e = s(+6) \ 3 e сера окисляется, восстановитель cl(+5) + 6e = cl(-1) \1e хлор восстанавливается, окислитель

                120г                         хг 2koh + cuso4  →k2so4 + cu(oh)2↓   2 моль   1 моль                     1 моль                 160г                       98г найдем кол-во вещества по условию √(koh) = 112г: 56г/моль=2 моль √(cuso4) = 120г : 160г/моль = 0,75 моль в недостатке составим пропорцию: 120г (cuso4)   xг (cu(oh)2) 160г (сuso4)   98г cu(oh)2) хг = 120*98: 160 =73,5г ответ: масса осадка cu(oh)2 = 73,5г

ответ:

в уравнениях указывают вместо знака "=",две обратимые стрелки

пример:

n2+3h2↔2nh3

объяснение:

в большинстве случаев,в сразу указывают две стрелки.но надо понимать,что в обратимых реакция нет конечного продукта.почти все реакции обратимы,но а если в продуктах реакции компоненты выделяются в виде осадка/газа,образуется малорастворимое/малодиссоциированное вещество(вода),или будет выделяться огромное количество тепла,то реакии будут необратимыми.

примеры:

2so2+o2↔2so3;

n2+2o2↔2no2;

nacl+agno3=nano3+agcl⬇.