Вводе растворили 5, 6 гр гидроксида калия. объем раствора довели в мерной колбе до 250 мг. определите малярную концентрацию полученного раствора

Молярная концентрация (см) -    это отношение  кол-во вещества  (n) ( моль)    к объему раствора v  ( л) см   =   n/v           n = m/m   значит                  m см   =             m * v m(koh) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль v всегда выражается в литрах.  у вас написано что 250 мг. в мерной колбе всегда доводят до 250 мл.. 250 мл   это 0,25 л подставляем в формулу :                       5,6 г см = =   0,4 моль/л           56 г/моль * 0,25л

1) серная кислота взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды -

h2so4 + 2koh -> k2so4 + 2h2o

2) сульфид натрия + азотная кислота -> сероводород + нитрат натрия -

na2s + 2hno3 -> h2s⬆️ + 2nano3

3) магний взаимодействует с соляной
кислотой с образованием хлорида магния и газа водорода (h2⬆️) -

mg + 2hci -> mgcl2 + h2⬆️

4) натрий активно реагирует с водой и при этом образуются гидроксид натрия и газ - водород -

2na + 2h2o -> 2naoh + h2⬆️

5) хлорид меди(ii) взаимодействует с железом с
образованием хлорида железа (ii) и меди -

cucl2 + fe -> fecl2 + cu

6) гидроксид железа (iii) разлагается при нагревании на оксид железа (iii) и воду -

2fe(oh)3 -(t°)-> fe2o3 + 3h2o

7) сульфат лития реагирует с хлоридом бария и при этом получается хлорид лития и
сульфат бария -

li2so4 + bacl2 -> 2licl + baso4⬇️

8) оксид азота (v) реагирует с водой и получается азотная кислота -

n2o5 + h2o -> 2hno3

9) нитрат калия разлагается при нагревании с образованием нитрита калия и кислорода - газа (o2⬆️) -

2kno3 -(t°)-> 2kno2
+ o2⬆️

10) сульфат железа (iii) -> оксид железа (iii) + оксид серы (vi) -

fe2(so4)3 -(t°)-> fe2o3 + 3so3

11) сернистая кислота + гидроксид цинка -> вода + сульфит цинка -

h2so3 + zn(oh)2 -> 2h2o + znso3⬇️

12) фосфорная кислота + гидроксид лития ->
вода + фосфат лития -

h3po4 + 3lioh -> 3h2o + li3po4⬇️

Сгидроксидом натрия будет взаимодействовать только алюминий. чтобы не обременять уравнениями реакций, воспользуемся законом эквивалентов, из которого следует, что количество вещества эквивалентов всех соединений в уравнении равны считаем количество вещества эквивалентов водорода n(экв) = v(h2) / vm(экв)(h2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль n(экв)(h2) = n(экв)(al) = 0.3 моль считаем массу алюминия, зная что м(экв)(al) = 9 г/моль m = n(экв)(al) * m(экв)(al) = 0.3 * 9 = 2.7 г считаем массовую долю алюминия w = m(al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%