1)кристаллический хлорид натрия массой 11, 7 г обработали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата серебра. рассчитайте массу образовавшегося осадка, если выход продукта в первой реакции равен 85%, а во второй - 100%. 2)какая масса осадка образуется при сливании раствора натрий сульфида массой 78 г с массовой долей соли 10% и расствора цинк-сульфата массой 200 г с массовой долей соли 10%

Вот такое поправка к первой : nacl + h2so4 --> nahso4 + hcl дальнейшее решение не меняется

дано:                                                                                               решние:

m(al) = 10,8 г                                        n(al) = m(al)  / mr(al) = 10,8  / 27 =  0,4 моль

mr(al) = 27 г/моль

найти:

n(al) = ?

Zn + h₂so₄ (р-р) = znso₄ + h₂↑ zn + naoh = не взаимодействует (см. ряд активности металлов) h₂so₄ + 2naoh (р-р) = na₂so₄ + 2h₂o h₂so₄ (р-р) + cu = не реагирует (см. ряд активности металлов) h₂so₄ (р-р) + zncl₂ = нет реакции, так как новые вещества, которые могли бы образоваться, не являются нераств., и новая к-та не явл. более слабой, чем исходное в-во naoh + cu = нет реакции (см.  ряд активности металлов) 2naoh + zncl₂ = zn(oh)₂↓ + 2nacl (новое основание нерастворимо, поэтому идет реакция) cu + zncl₂ = нет реакции (см. ряд активности металлов)