При выпаривании 50 г поваренной соли осталось 10г сухого остатка. концентрация раствора была?

Да была. 20% концентрация раствора

а) Fe + MnCl₂ → реакция не идет, т.к. в ряду активностей металлов (которая есть там же, где таблица растворимости) железо стоит правее марганца, а значит, оно менее активнее, чтобы вытеснить марганец из его соли

б) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Реакция протекает как типичная реакция для основного оксида (CaO). При растворении его в кислоте (HCl) образуется соль и вода

в) CaO + KOH → реакция не идет, т.к. основные оксиды не реагируют с основаниями щелочных металлов

г) 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Типичная реакция нейтрализации: взаимодействие щелочи с кислотой с образованием соли и воды, в ионном виде образуется только вода

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования