Обчисліть яка кількість теплоти виділиться під час згорання телуру масою 0.8 г , якщо для тео2 (к) дельта н = - 312.7 кдж/моль. нужно))

1) c + hno3 = co2 + no2 + h2o, :

 

 

c + 2h2o -4e- = co2 + 4h+           | 4 | 4 | 1 |

 

 

(no3)- + 2h+ +e- = no2 + h2o     | 1 |     | 4 |

 

 

c + 4(no3)- + 4h+ = co2 +  4no2 + 2h2o;

 

 

c + 4hno3 = co2 + 4no2 + 2h2o;

 

 

 

2) kmno4 + ki + h2o = mno2 + i2 + koh, :

 

 

(mno4)- + 2h2o +3e- = mno2 + 4(oh)-         | 3 | 6 | 2 |

 

 

2i- -2e- = i2                                                           | 2 |     | 3 |

 

 

2(mno4)- + 4h2o + 6i- = 2mno2 + 3i2 + 8(oh)-;

 

 

2kmno4 + 6ki + 4h2o = 2mno2 + 3i2 + 8koh.

1) в 24 г р-ра медного купороса сод-сь 24*0.08=1.92 г cuso4; 2) по условию "после отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов na+ в растворе в 6 раз больше, чем s-2" сос-м ур-е р-ии: 2cuso4 + 3na2s = 2cus (осадок) + 2na2so4 + na2s (кол-во катионов na+ = 2*2 (2na2so4) + 2 (na2s) = 6 моль, кол-во анионов s2- = 1 моль(na2s), отношение 6: 1); 3) в соот-ии с 2) рассчитаем массу na2s: (1.92*(3*78))/(2*160)=1.404 г; 4) с учетом данных о растворимости na2s найдем массу его р-ра: 1.404 + ((1.404/25)*100) = 7.02 г; т.о. масса насыщенного р-ра na2s равна 7.02 г.