Постредством нескольких примеров простых в-в и сложных в-в, объясните в чём отличие коэффицентов и индексов.

H2 - 2 индекс , показывает число атомов водорода 3h2 3 - коэффициент, показывает число молекул водорода р2о5 - 2- индекс показывает число атомов фосфора в молекуле, 5 -индекс. показывает число атомов кислорода в молекуле 4р2о5- 4 коэфф-т, показывает число молекул оксида фосфора если коэфф-ты стоят перед молекулами веществ в уравнениях реакций, то в этом случае мы можем говорить о количестве вещества( молях) 2al + 3o2 =2 al2o3   2 моль алюминия,3моль кислорода,2 моль оксида алюминия

1)2ch3cooh + zn =   (ch3coo)2zn + h22ch3cooh + mgo   =   (ch3coo)2mg + + 2h(+) + mgo   =   + mg(2+) + h2o2h(+) + mgo   =   mg(2+) + h2o 3ch3cooh +  al(oh)3 =(ch3coo)3al + 3h2o  k2co3  + cu(no3)2  = cuco3 +  2  kno3ch3cooh+na2co3 =  ch3coona + h2o + + 2h(+) + 2na(+) +co3(2-) =  + 2na(+)   + h2o + co22h(+) + co3(2-) =   h2o + co2      73.92                   100.8cnh2no + o = cnh2no2одномолярные отношениякол-во атомов кислорода идущих на коисление = (100,8-73,92)/16 =1,68мользначит и альдегида = 1,68 мольмолярная масса альдегида = 73,92/1,68 = 44cnh2no12n+2n+16=4414n=44-1614n=28n=2c2h4o     ch3coh уксусный альдегид

Раскладывать на катионы и анионы. электролиты-вещества проводящие ток, раскладываются на ионы, это будут растворимые щелочи и соли(в таблице растворимости), а так же сильные кислоты тоже будут раскладываться на ионы(примеры сильных кислот: йодоводородная,бромоводородная,хлорная,хлороводородная,серная,марганцевая и азотная). неэлектролиты, вещества не проводящие электрический ток, не будут раскладываться на ионы, это вода, это нерастворимые основания и соли(по таблице растворимости), это все оксиды, это газы, это слабые кислоты(такие как сернистая, фосфорная,плавиковая,азотистая,уксусная,угольная,сероводородная,здесь же циановая и кремниевая)