1. обчисліть і вкажіть об'єм кисню, який витратився на спалювання 10 м^3 ацетилену за рівнянням реакції 2c2h2 + 5o > 4co2 + 2h2o. 2. обчисліть і вкажіть об'єм кисню, який витратився на спалювання метану, об'єм якого становить 40 м^3. 3. газову суміш, що містить 20 см^3 кисню та 20 мл водню, до умов реакції. вкажіть об'єм газу, що залишився після реакції.

1. 2с2h2 +  5o2 -->   4co2  +  2h2o10 м^3 х м^32*0.0224 5*0.0224x= 10*5*0.0224/(2*0.0224) = 25 м^32. ch4 + 2o2 --> co2 + 2h2o  40 м^3 x м^30.0224 м^3 2*0.0224 м^3x= 40*2*0.0224/0.0224= 80 м^33. o2 + 2h2 --> 2h2ov(o2)=0.02 л, в соответствии с уравнением в реакцию вступило 1/2v(h2)=1/2*0.02=0.01 лv(h2)=0.02 л, в реакцию вступил весь водородv(не прореагировавшего  o2)=0,02-0,01=0,01 л -  o2

ответ:

объяснение:

дано:

m(p)=12,4г.

m(p₂o₅)-?

1. определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г:

m(p)=31г./моль

n(p)=m(p)÷m(p)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль

2. запишем уравнение реакции горения фосфора:

4p + 5o₂ = 2p₂o₅

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(v). по условию 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(v).

n(p₂o₅) = 0,2моль

4. определим молярную массу оксида фосфора(v) и его массу количеством вещества 0,2моль:

m(p₂o₅)=31х2+16х5=142г./моль

m(p₂o₅)=n(p₂o₅) х m(p₂o₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.

5. ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(v).

Из 1 моля fe3o4   при восстановлении получается 3 моля железа (просто исходя из его формулы    в одну молекулу fe3o4 входят 3 атома fe ) . молярная масса fe3o4 равна 3*56+4*16=232 г/моль, а молярная масса железа равна 56 г/моль. 464 грамма - это 464г/  232г/моль=2 моля fe3o4. значит, из такого количества вещества, получится не 3, а: 2*3=6 молей железа. тогда, теоретический выход должен составить 56*6=336 грамм.   в условии указано, что выход  продукта реакции составляет 85%. значит, (100-85)/100=0,15. масса железа будет : m(fe)=336*0,15=50,4 грамм .