На смесь цинка и оксида цинка массой 25 г подействовали раствором гидроксида калия с массовой долей koh 40 % и плотностью 1, 39 , при этом выделился газ объёмом 4, 48 л.сколько миллилитров щелочи было израсходовано

Zno  + 2koh  +  h2o  =  k2[zn(oh)4] не  выделяется  газ zn  + 2koh  +  h2o =  k2[zn(oh)4]  +  h2 .4 .48 x=13г  (zn) 25  -13  =  12г zno m(zno)=81г/моль   (кон) х=16.6г 65г((кон) х=22.4  г 22.4  +  16.6  =39г 39*100/40=97.5г v  =  97.5/1.39  =  70.1  мл  (кон)

Ты про это? 8  no +  3  hclo4  +  4  h2o =  8  hno3  +  3  hcl 3  br2  +  6  koh =  5  kbr + kbro3  +  3  h2o k2cr2o7  +  6  ki +  7  h2so4  = cr2(so4)3  +  3  i2  +  4k2so4  +  7  h2o 10  al +  6  kmno4  +  24  h2so4  =  6  mnso4  +  3k2so4  +  5  al2(so4)3  +  24  h2o

  0,2 моль                              х моль

h2so4 + mgcl2 = mgso4 + 2hcl

                            1 моль                                    2 моль

n = m/m

m(mgcl2) = 95 г/моль

n(mgcl2) = 19 г / 95 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  1        2

х = 0,4 => n(hcl) = 0,4 моль

 

koh + hcl = kcl + h2o

n = m/m

m(koh) = 56 г/моль

n(koh) = 10 г / 56 г/моль = 0,18 моль  - дальнейший расчет ведем по кон

n(koh) = n(kcl) = 0,18 моль

m = n*m

m(kcl) = 74,5 г/моль

m(kcl) = 0,18 моль * 74,5 г/моль = 13,41 г

ответ: 13,41 г..во так