При сгорании неизвестного органического веществам массой 4, 6 г в избытке кислорода образовалось 8, 8 г углекислого газа и 5, 4 г воды. определите возможную формулу вещества, если известно, что оно является одноатомным спиртом

Aг   8.8 г                         b  г     5,4 г c - co2                           2h - h2o 12   44                             2       18 а=12*8.8/44=2.4 г             b=5.4*2/18=0.6 г m(o)=4.6-2.4-0.6= 1.6 г 2,4   0,6  1,6 cx   hy   oz 12   1       16 x: y: z=2.4/12 : 0.6/1 : 1.6/16 = 0.2: 0.6: 0.1= 2: 6: 1 c2h6o - если по условию это одноатомный спирт, то это этанол: ch3ch2oh 

Молярная масса of Na2HPO4 is 141.95897 ± 0.00004 g/mol

Сначала надо узнать относительную молекулярную массу вещества.

Для этого надо сложить относительные атомные массы образующих элементов( с учетом числа атомов).

Относительная атомная масса обозначена в таблице Менделеева.

Итак: Мr( H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)= 2*1 + 32+ 4* 16=98

Затем находим массовые доли элементов. Для этого надо число атомов элемента умножить на относительную атомную массу элемента ( Ar) и это произведение разделить на относительную молекулярную массу вещества ( Mr).

Итак: массовая доля водорода = (2*1) / 98 = примерно 0,02 = 2%

массовая доля серы = ( 1*32) / 98 = примерно 0,33 = 33%

массовая доля кислорода = ( 4* 16) /98 = примерно 0,65 = 65%

Reply by Kolokokosik

BaSO4

Дано:

w (Ba) - ?

w (S) - ?

w - (O4) - ?

w = 56 + 32 + 16 * 4 = 152

w (Ba) = 1 * 56 / 152 * 100% = 27%

w (S) = 1 * 32 /152 * 100% = 47.5 %

w (O) = 4 * 16 /153 * 100% = 9.7 %

K2SiO3

Mr(K2SiO3)=154

154---100%

78x      x=50.65% K

154---100%

28x      x=18.18%  Si

154100%

48x         x=31.17%  O

KMnO4

Mr(KMnO4) = 39 + 55 + 16*4 =158

W(K) = Ar(K) *n / Mr(KMnO4)  *100% = 39 *1 / 158  *100% =25%

W(Mn) = Ar(Mn) *n / Mr(KMnO4)  *100% = 55 * 1/ 158  *100% =35%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(KMnO4)  *100% = 16*4 / 158  *100% =40%