Технический цинк массой 0, 33 г обработали разбавленным раствором серной кислоты. выделившийся водород занимает при н. у. объем 112 мл. рассчитайте массовую долю цинка в техническом металле.

Zn+h2so4(p.)=znso4+h2 находим маcсу чистого цинка ,4 x=0,112*65/22,4=0,325 w=0,325*100%/0,33=98,5%

3p+5hno3+3h2o=3h3po4+5no электронный : n из степени  +5 переходит в n+2 и принимает 3 электрона (т.е. азот - окислитель, который восстанавливается), а p из степени 0 переходит в p в степени +5, отдавая 5 электронов (т.е. фосфор - восстановитель, который окисляется). общее кратное для них - 15. тогда к соединениям, содержащим фосфор, ставим 3-ку, а к соединениям, содержащим азот, ставим 5-ку. тогда в конце нам нужно подставить тройку к воде, чтобы уравнять кислород и водород. реакция готова.

1. получение спирта из альдегида:                               ni,t°       ch₃coh + h₂ > c₂h₅oh ацетальдегид                   этанол  из альдегидов образуются первичные спирты, а из кетонов - вторичные!                           ni,t°     hcoh    +   h₂ > ch₃oh формальдегид           метанол 2. получение карбоновой кислоты из альдегида: а) окислением kmno₄ или k₂cr₂o₇ в кислой среде:                                                       t° 3сh₃coh + k₂cr₂o₇ + 4h₂so₄ > 3 ch₃cooh + cr₂(so₄)₃ + k₂so₄ + 4h₂o                                                 уксусная кислота б) реакция с гидроксидом меди (ii):                                                   t° сh₃-ch₂-coh + 2cu(oh)₂↓ > сh₃-ch₂-cooh + cu₂o↓ + 2h₂o пропаналь             голубой                 пропановая         кирпично-                               осадок                   кислота           красный осадок исключение: при окислении формальдегида вместо карбоновой кислоты образуется углекислый газ!