1. на сколько градусов нужно повысить температуру смеси газов, чтобы скорость реакции между ее компонентами выросла в 125 раз? температурный коэффициент реакции равен 5. 2.выходные концентрации азота и водорода в смеси для получения аммиака составили соответственно 4 моль / л и 10 моль / л. на момент установления равновесия прореагировало 25% азота. рассчитайте и укажите значение константы равновесия.

1) по правилу вант-гоффа: v2/v1=лямбда^(дельтат/10) v2/v1 - отношение скоростей, в нашем случае это 125, лямбда - темп коэфф 5,  дельтат - это то, на сколько нужно изменить температуру. тогда: 125=5^(дельтат/10). это показательное уравнение и решаме логарифмироваинем и получаем ln125=(дельтат/10)*ln5 дельтат = 30, т.е. температуру нужно поднять на 30 градусов 2) n2 + 3h2 = 2nh3 прореагировало 25% азота, т.е. 4*0.25=1 моль, его осталось 4-1=3 моль если прореагировало 1 моль азота, то по стехиометрии  прореагировало 3 моль водорода и его осталось 10-3=7 моль если  прореагировало 1 моль азота. то получилось 2 моль аммиака. т.о. равновесные концентрации будут [nh3]=2 [n2]=3 [h2]=7             [nh3]^2             2^2 kp = = = 0.0039         [n2]*[h2]^3           3*7^3

1) hcl + nh4oh = nh4cl + h2o (молекулярное) h+ + cl- + nh4oh = nh4 + +cl- + h2o (полное ионно-молекулярное) h+ + nh4oh = nh4 + +h2o (сокращенное ионно-молекулярное) 2) а) при недостатке щелочи: h2so3 + naoh = nahso3 + h2o h+ + hso3 - +na+ + 2oh- = na+ + hso3 - +h2o h+ + oh- = h2o б) при избытке щелочи: h2so3 + 2naoh = na2so3 + 2h2o 2h+ + so3 2- + 2na+ + 2oh- = 2na+ + so3 2- + 2h2o 2h+ + 2oh- = 2h2o (честно говоря, не помню, записывают ли слабую сернистую кислоту в ионном виде: она диссоциирует на ионы, но ступенчато; если нет - то в левой части надо писать "h2so3") 3) bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl ba2+ + 2cl- + 2h+ + so4 2- = baso4 + 2h+ + 2cl- ba2+ + so4 2- = baso4 первые две реакции - реакции нейтрализации, которые протекают с образованием малодиссоциирующего вещества - воды. третья реакция (качественная на катионы бария и сульфат-анионы) - обменная, протекающая с образованием нерастворимого в кислотах белого осадка сульфата бария. и то, и другое (образование малодиссоциирующего вещества и выпадение осадка) являются условиями необратимости обменных реакций. поэтому, на первый взгляд, все эти реакции должны быть необратимыми. но в первых двух реакциях участвуют слабые электролиты - гидроксид аммония (правильнее - гидрат аммиака nh3*h2o - реакция 1) и сернистая кислота (реакция 2), поэтому их соли будут гидролизоваться: хлорид аммония - по катиону, гидросульфит натрия - по аниону (т. е. в какой-то мере будет протекать обратная реакция; более активно протекает гидролиз хлорида аммония, т. к. образуются 2 летучих вещества - гидрат аммиака, разлагающийся на аммиак и воду, и хлороводород, которые уходят из сферы реакции; при нагревании процесс пойдет более интенсивно) . сульфат бария - соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, поэтому третья реакция точно необратима.

Объяснение:

1 го́рные поро́ды — плотные или рыхлые агрегаты, слагающие земную кору, состоящие из однородных или различных минералов, либо минералов и обломков других горных пород

2 метаморфические горные породы (или видоизменённые горные породы) — горные породы, образованные в толще земной коры в результате метаморфизма, то есть изменения осадочных и магматических горных пород вследствие изменения физико-химических условий. Благодаря движениям земной коры, осадочные горные породы и магматические горные породы подвергаются воздействию высокой температуры, большого давления и различных газовых и водных растворов, при этом они начинают изменяться.

3 агатические месторождения. Главнейшие полезные ископаемые по подклассам.

Магматические месторождения формируются в процессе кристаллизации рудной массы ультраосновного, основного и щелочного состава при высокой температуре.

Выделяют три класса собственно магматических месторождений: ликвационные, раннемагматические кристаллизационные и позднемагматические кристаллизационные.

Ликвационные формируются в результате разделения магмы рудно-силикатного состава при охлаждении на 2 смешивающиеся жидкости- рудную и силикатную.

Раннемагматические месторождения формируются в результате обособления твердой фазы в магматическом расплаве.

Познемагматические месторождения формируются из остаточного рудного расплава, в котором концентрируется основная масса рудных ко