Нужно выбрать что реагирует, а что нет, и то что реагирует. то нужно решить. so3 + h2o= so3+ hci= so3+p2o5= so3+cao= so3+naoh=

So3 + h2o = h2so4 so3 + cao = caso4 so3 + 2naoh = na2so4 + h2o

ответ:

нитрат калия (селитра) kno3. бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°с [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. при температуре выше 400°с разлагается на нитрит калия и кислород. не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. при нагревании проявляет окислительные свойства. молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25ос равна 144,96 cм. см2 /моль [4]. получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кдж/моль; -394,6 кдж/моль; 132,9 дж/моль. k [3].

электролиз водного раствора kno3 :

и на катоде, и на аноде выделяется газ. какой?

записываем уравнения реакции:

kno3 ↔ k+ + no3-

катод (–)

анод (+)

2h2o + 2ē → h2 ↑ + 2oh-

2 h2o – 4ē → 4h+ + o2 ↑

в растворе: k+, oh-

в растворе: h+, no3-

электролиз

kno3 + 3h2o koh + hno3 + 2h2 ↑ + o2 ↑

электролиз

kno3 + 3h2o kno3 + h2o + 2h2 ↑ + o2 ↑

электролиз

2 h2o 2h2 ↑ + o2 ↑

то есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.

вывод: электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.

ответ:

объяснение:

  16 г                                                                 х л

  ca       +       2h2o     =     ca(oh)2     +       h2

n=1 моль                                                         n=1 моль

м=40 г/моль                                                 vm=22,4 л/моль

m=40 г                                                           v = 22,4 л

16 г   са     -     х л     н2

40 г   са   -   22,4 л   н2

v(h2) = 16 * 22,4 / 40 = 8,96 л