Какого цвета железо? имеет ли запах? обладает тепло и электропроводностью

Железо-  серебристо-серый пластичный,  ковкий,  твёрдый,  электропроводный  и  теплопроводный  ! запаха  не  имеет 

Ионная связь  - между катионом и анионом  ковалентная неполярная  - между двухатомной молекулой, состоящей из одного элемента (неметалл) ковалентная полярная  - связь между атомами различных веществ (неметаллы, реже между металлами) металлическая связь  - связь между положительными ионами металлов. 1)начнём с атомов, которые взаимодействуют между собой: ионная  - связь образуется между атомом  металла и неметалла (катионом и анионом).  например, связь между металлом и кислотным остатком (mgcl2). ковалентная неполярная  - связь между атомами одного элемента.  например,  н2, о2, cl2. ковалентная полярная  - связь между атомами разных элементов. например,  hcl. металлическая  - связь между положительными ионами в кристаллах ме. пример, любой металл,  fe, li, 2)  способ образования: ковалентная связь  -  образуется за счёт общих электронных пар в оболочках связываемых атомов.  (полярная и неполярная)ионная связь  - связь, которая образуется в рез-тате притяжения, возникающее между катионом и анионом (электростатическое притяжение). металлическая связь  -  между ионами металлов в кристаллической решетке, подобно цемент, носятся электроны, которые удерживают ионы металла и не им отдалится друг от друга на расстояние, при котором решетка распалась бы. 3)  механизм образования: ковалентная связь неполярная  - механизм образования  обменный: каждый атом предоставляет по одному электрону в общее пользование.   выглядит это, примерно, так:   a⋅ +  ⋅а = a: а  точки это электроны.ковалентная связь полярная  - механизм образования может быть  обменным  и  донорно-акцепторным, то есть образование связи происходит в рез-тате электронов одного вещ-ва и вакантной орбитали другого вещ-ва.  выглядит это так:   a: + b  = a: b.  в обменном случае , в полярной связи, могут участвовать разные элементы  a⋅ +  ⋅b = a: b.ионная связь  - образуется в рез-тате электростатического притяжения между катионом и анионом.  выглядит так:   a+ >   < b- . металлическая связь  - связь между ионами металла   в кристаллической решетке, которая была бы невозможно без "цементирующего" св-ва электронов, которые заполняют пространство между этими ионами. дело в том, что положительные ионы отталкивались бы друг от друга, если бы не валентные электроны, которые не им это делать. 4)  примеры вещества: ковалентная неполярная:   o2,c2,n2,h2,cl2,i2. ковалентная полярная:   hcl, nh3  (важно, что н2о не ковалентная, а водородная связь! ) ионная:   nai, cacl3, febr3 металлическая:   fe,na,li,ag и др. металлы.

Азо́тистые основа́ния — гетероциклические органические соединения, производные пиримидина и пурина, входящие в состав нуклеиновых кислот. Для сокращенного обозначения пользуются большими латинскими буквами. К азотистым основаниям относят аденин (A), гуанин (G), цитозин (C), которые входят в состав как ДНК, так и РНК. Тимин (T) входит в состав только ДНК, а урацил (U) встречается только в РНК. Тимин и урацил обладают сходной химической структурой и отличаются только отсутствием метильной группы у 5-го атома углерода урацила. Аденин и гуанин являются производными пурина, а цитозин, урацил и тимин — производными пиримидина[1].

Объяснение:Азо́тистые основа́ния — гетероциклические органические соединения, производные пиримидина и пурина, входящие в состав нуклеиновых кислот. Для сокращенного обозначения пользуются большими латинскими буквами. К азотистым основаниям относят аденин (A), гуанин (G), цитозин (C), которые входят в состав как ДНК, так и РНК. Тимин (T) входит в состав только ДНК, а урацил (U) встречается только в РНК. Тимин и урацил обладают сходной химической структурой и отличаются только отсутствием метильной группы у 5-го атома углерода урацила. Аденин и гуанин являются производными пурина, а цитозин, урацил и тимин — производными пиримидина[1].