Прошу. рассчитайте молекулярные массы следующих веществ caco3 (cuoh)2co3 c12h22o11-сахар железный купорос feso4*7h2o напишите с формулами,

M(caco3)=ar(ca)+ar(c)+4* ar(o)=40+12+4*60=292 г/моль m(cuoh)2co3=2ar (cu)+2ar(h)+2ar(o)+ar(c)+3*ar(o)=2*64+2*1+2*16+12+3*16=122+2+32+12+48=216г,моль m(c12h22o11)=12*12+22+16*11=144+22+176=342г,моль m(feso4*7h2o)=ar(fe)+ar(s)+4ar(o)*7(h2)+7ar(0)= m(feso4)=152 m(7h2o)=7*18=126

Nh₃  +  2o₂  = hno₃ + h₂o 0,5 массовых долей = 50%, т.е.  ω=50% по определению массовая доля показывает массу вещества, которая содержится в 100 г массы раствора. из этого определения составляем пропорцию (но счет будем вести по тоннам, т.к. нам даны тонны, а не граммы): 100 т раствора содержат 50 т  hno₃ (т.к.  ω=50%) 50 т раствора содержат х т  hno₃ х  =  50*50/100  =  25 т  hno₃ (тоже самое можно найти используя формулу  ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100%) теперь, когда мы знаем какую массу  hno₃ должен содержать 50% раствор, мы можем рассчитать необходимый для этого объем аммиака. считать будем через пропорцию по уравнению реакции: m  (hno₃)  =63 т/моль vm  (nh₃)  = 22,4*10³ м³/моль m  (hno₃) = 25 т v  (nh₃) = у м³ 22,4*10³ м³ nн₃ 63 т  hno₃ у м³ nн₃ 25 т  hno₃ у=  22,4*10³*25/63  = 8,889*10³ м³ = 8889 м³ nн₃ ответ: потребуется 8889 м³  nн₃.

Удалять надо углекислый газ, а добавлять сжатый воздух.  сжатый воздух является вторым по значению источником энергии на лодке и, во вторую очередь, даёт запас кислорода. с его производится множество действий — от погружения и всплытия до удаления из лодки отходов.например, бороться с аварийным затоплением отсеков можно подачей в них сжатого воздуха. пополнение запасов воздуха — долгая и энергоёмкая операция. и конечно, она требует доступа к атмосферному воздуху. учитывая, что современные лодки большую часть времени проводят под водой, и на перископной глубине стараются тоже не задерживаться, возможностей для пополнения не так много. сжатый воздух приходится буквально рационировать, и обычно следит за этим лично старший механик.  достаточно? )