1. напишите уравнения реакций; оксид металла. 2. вычислите массу осадка, образовавшегося при сливании 9, 8 г серной кислоты и 4, 6 г хлорида бария. 3. составьте инструкцию по разделению смеси состоящей из древесных, железных опилок и поваренной соли.

я не знаю как решать эти

1.

сuo + h₂so₄ = cuso₄ + h₂o

cuso₄ + 2koh = cu(oh)₂ + k₂so₄

cu(oh)₂ = cuo + h₂o

2.

дано:

m(h₂so₄) = 9,8 г

m(bacl₂) = 4,6 г

найти:

m(baso₄)-?

решение.

m(h₂so₄) = 98 г/моль

n(h₂so₄) = m/m = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

m(bacl₂) = 208 г/моль

n(bacl₂) = m/m = 4,6 г/208 г/моль = 0,022 моль

h₂so₄ + bacl₂ = baso₄ + 2hcl

из ухр видно, что n(h₂so₄): n(bacl₂) = 1: 1, а исходя из расчетов по условию n(h₂so₄): n(bacl₂) = 0,1: 0,022 = 4,5: 1, следовательно, серная к-та взята в избытке. расчеты производим по хлориду бария, исходя из ухр n(baso₄)=n(bacl₂); n(baso₄) = 0,022 моль

м(baso₄) = 233 г/моль

m(baso₄) = n*m = 0,022 моль*233 г/моль = 5,1 г

ответ: 5,1 г

3.

1) отделяем железные опилки с магнита

2) останется соль с древесными опилками. заливаем водой в колбе, перемешиваем до полного растворения соли.

3) фильтруем смесь, древесные опилки останутся на фильтре, останется раствор соли

4) выливаем раствор соли в фарфоровую чашку, которую ставим на штатив, под чашку ставим спиртовку, соблюдая технику безопасности, поджигаем спиртовку, регулируем высоту с зажима и выпариваем воду из раствора поваренной соли. после выпаривания воды в чашке останется очищенная поваренная соль.

Дано: m₁(раствора)=120г. ω₁%(соли)=10% m₂(раствора)=380г. ω₂%(соли)=5% ω%(   будем использовать формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%, отсюда мы определим: m(вещества)= ω%×m(раствора) ÷100% 1. определим массу соли в первом растворе   : m₁(соли)= ω%₁(соли)×m₁(раствора) ÷100%m₁(соли)=10%×120г.г.÷100%=12г. соли   2.определим массу соли в втором растворе гидроксида натрия : m₂(соли)= ω%₂ (соли)×m₂(раствора) ÷100%m₂(соли)=5%×380г.÷100%=19г.  3. определим общую массу  соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)= 12г.+19г.=31г.4. определим массу раствора: m(раствора)=120г.+ 380г=500г.  5. определим массовую долю нового раствора: ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100% ω%=31г.÷500г. ×100%=6,2%6. ответ: при смешивании 120г. раствора с массовой долей 10% и 380г раствора с массовой долей 5% образуется 500г. раствора с массовой долей 6,2%

Дано: m(h₂o )=40г.v(ацетона )=100мл.  ρ(раствора)=0,88г./мл.   ρ(ацетона)=0,79г./мл. v%(используем формулу:   ρ=m÷v. отсюда m=ρxv 1. определяем массу ацетона:   m(ацетона)=ρ(ацетона)xv(ацетона)=  100 х  0,79=79г 2.  общая масса раствора:   m(раствора)=m(h₂o)+m(ацетона)=  40г.+79г  =119г 3.  определяем объем раствора: v(раствора)=m(раствора)÷  ρ(раствора)=119÷0.88=135.22 мл 4. находим объемную долю: v=v(ацетона)÷v(раствора)×100%=100мл.÷135,22мл.×100%=74% 5. ответ:   при смешивании 40г. воды и 100  мл. ацетона с плотностью 0,79г./мл. получили раствор с плотностью 0,88г./мл объемная доля ацетона в котором 74%