С1. для приготовление насыщенного раствора соли при 20с нужно в 100 г воды растворить 36 г соли. для получения насыщенного раствора при этой температуре из 320 г 22, 5 %-ного раствора нужно выпарить воду массой 2. число всех катионов полученных при диссоциации 100 молекул сульфата натрия, если степень диссоциации соли 90% 3. если выход составляет 55% то из синтез-газа, в составе которого 28 кг оксид углерода (ii), образуется метанол массой

1)  в  320  г  22.5%  р-ра  сод-ся  соот-но  320*0.225  =  72  г  соли  и  320-72  =  248  г  воды;   в  соот-ии  с  данными  по  раст-и  соли  для  раств-я  72  г  соли  будет  достаточно  для  пол-ия  насыщ-о  р-ра 100*(72/36)  =  200  г  воды;   т.о.  для  пол-ия  насыщ-о  р-ра необходимо  выпарить  воду  массой  248-200  =  48  г; 2)  na2so4  дисс-т  по  ур-ю:   na2so4 =  2na+  +  (so4)2-,  т.е.  из  1  мол-ы  na2so4  обр-ся  2 катиона na+; т.о. из 100*0.9 = 90 мол-л na2so4  обр-ся соот-но 90*2 = 180 катионов  na+; 3)  синтез-газ  -  смесь  co  и  h2  (в зав-ти от способа пол-ия мольное соот-ие может  изм-ся от 1: 1 до 1: 3, хотя в данном случае это не принципиально - по условию предпол-ся, что h2 нах-ся в нужном для пол-я метанола  объеме/массе):   co (m = 28 г/моль)  + 2h2  =  ch3oh (м = 32 г/моль), n ch3oh  = n  co  = 28/28  =  1  кмоль,  масса  ch3oh  с  учетом выхода сос-т 32*1*0.55 = 17.6  кг.

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме окислительно - восстановительной реакции укажите окислители и восстановители

H2 SO4+C–> CO2+SO2+H2O Объясните в этой реакции свойства концетрированной серной кислоты

        +6         0     +4         +4

  2H2SO4  +  C =  CO2  +  2SO2 +  2H2O

S⁺⁶ +2e  =  S⁺⁴  восстановление,   H2SO4 - окислитель   ║ 2

C⁰ - 4e  =  C ⁺⁴  окисление, C⁰ -  восстановитель              ║ 1

 Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисления +6, которая может восстанавливаться до степени окисления + 4 (SO2), 0 (свободная сера) или —2 (Н2S). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Сu, Sb и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до SO2

Разбавленная серная кислота обладает свойствами сильной двухосновной кислоты;  окислительные свойства проявляются только за счет ионов водорода.

Объяснение:

1)Сколько мл 20% раствора HCl (ρ = 1,1 г/см3) нужно взять для приготовления 0,5 л раствора с рН = 2?

Понятия  рН, рОН,   Kw  как  и весь закон  действия масс  применимы   к  разбавленным  растворам  слабых  электролитов.  Только  в предельно  разбавленных  растворах  сильных  электролитов  они  подчиняются   закону  действия  масс.

 Начнем  с  рН = 2  При  таком  значении  рН   концентрация  ионов Н+ составляет  0,01 моль/л

Вычислим  массу  соляной  кислоты:

 Vp-pa  0,5 л,  См = 0,01 моль/л  ,  молярная  масса  кислоты 36,5 г/моль

   m(HCl)  =  Cм  ×  М   ×   V(л)  =  0,01  ×  36,5  ×  0,5 =  0,1825 г  

Найдем  массу  20%  раствора  

m(20% р-ра HCl) =  0,1825 г  : 0,2 = 0,9125 г  

V(20% р-ра HCl)  =  0,9125  г  :  1,1 г/см3  =  0,83 см3

2)Вычислите рН 0,07М раствора NH4OH, если степень диссоциации α = 1,4 ∙ 10⁻²?

Раствор  NH4OH   будет  диссоциировать   по уравнению:  

 NH4OH  ⇆ NH4⁺  +  OH⁻

 Концентрация   гидроксид-ионов  составит

[OH⁻]  =  С(NH4OH)  × α =   0,07  моль/л  × 1,4 ∙ 10⁻²  = 0,00098 моль/л

рОН  = 3    рН = 14 - рОН  =  14 -3 =  11