Вмаршрутном такси ехала 5 женщины 5 мужчин когда несколько человек вышли осталось трое пассажиров сколько человек вышло

5+5=10 человек ехало всего
10-3=7
ответ семь человек вышли

1)5+5=10 (п.) Пассажиров всего.
2)10-3=7(п.)
ответ:7 пассажиров вышло.

физ. свойства

Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда»

влияние на организм

Концентрация

(%)

Основные признаки и симптомы

0.3-0.7

Отсутствие признаков и симптомов. Нормальный эндогенный уровень.

2.5-5

Отсутствие симптомов. Компенсационное увеличение кровотока к некоторым жизненно важным органам. У пациентов с серьезной сердечно-сосудистой недостаточностью может отсутствовать компенсационный резерв. Боль в груди у пациентов страдающих стенокардией вызывается меньшим количеством физических усилий.

5-10

Визуальный световой порог несколько увеличился.

10-20

Легкая головная боль. Аномалии визуально вызванного ответа. Возможна небольшая одышка при физических усилиях. Может быть летален для плода. Может быть летален для пациентов с серьезной сердечной недостаточностью.

20-30

Слабая или умеренная головная боль и пульсации в висках. Прилив крови к коже. Тошнота. Потеря ловкости рук.

30-40

Серьезная головная боль, головокружение, тошнота и рвота. Слабость. Раздражительность и нарушения суждений. Обморок при физических усилиях.

40-50

То же что и выше, но в более серьезный форме и с большей вероятностью коллапса и обморока.

50-60

Возможна кома с прерывистыми конвульсиями и дыханием Чейн-Стокса.

60-70

Кома с прерывистыми конвульсиями. Угнетение респираторной системы и сердечная деятельности. Возможен летальный исход.

70-80

Слабый пульс и замедление дыхания. Угнетение дыхательного центра, которое может вызвать смерть получение

Получение оксида углерода (IV). В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2.2

химические свойства

Химические свойства

Химически оксид углерода (IV) инертен.

Окислительные свойства

С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:

С + СО2 = 2СО.

Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:

2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Свойства кислотного оксида

Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:

Na2O + CO2 = Na2CO3,

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Качественна реакция

Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:

CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.

Примечание - извини незнаю

1)3.7(-5.02)=-18.574

18.605:6.1=3.05

-5.2:0.04=-130

Пошаговое объяснение:

2)3,5х-2,8=1,4х+1,4

3,5x-1,4x=1,4+2,8

2,1x=4,2

x=2

ответ: x=2.

3)  5/9=0.(5)

13/99=0.(13)

25/11= 2,(27)

4)а = 4,8394 ~ 4,84

b = 1,783 ~ 1,78

a + b = 4,84 + 1,78 = 6,62

a -b = 4,84 - 1,78 = 3,06

a = 45,394 ~ 45,40

b = 23,727 ~ 23,73

a + b = 45,40 + 23,73 = 69,13

a - b = 45,40 - 23,73 = 21,67

5)а = 25,19 ≈ 25,19,  в = 4,354 ≈ 4,35,

а * в = 25,19 * 4,35 ≈ 109,58,

а : в = 25,19 : 4,35 ≈ 5,79

б)

а = 53,74 ≈ 53,74,  в = 6,637 ≈ 6,64,

а * в = 53,74 * 6,64 ≈ 356,83,

а : в = 53,74 : 6,64 ≈  8,09