В 100 г воды содержится 4, 57 г сахарозы С12Н22О11. Найти давление пара над раствором при 293 К. Давление насыщенного пара над водой при 293 К равно 2, 337 кПа.

Для нахождения давления пара над раствором при 293 К, мы можем использовать закон Рауля. Согласно этому закону, давление пара над раствором равно доле мольной доли растворенного вещества в растворе умноженной на давление пара чистого растворителя при той же температуре.

Для начала, нам необходимо рассчитать количество молей сахарозы в 100 г воды. Для этого нам нужно знать молярную массу сахарозы. Молярная масса сахарозы (С12Н22О11) равна сумме молекулярных масс всех атомов в молекуле: 12(углерод) + 22(водород) + 11(кислород) = 342 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей сахарозы в 100 г воды, используя следующую формулу:
Количество молей = масса растворенного вещества / молярная масса растворенного вещества
Количество молей сахарозы = 4,57 г / 342 г/моль = 0,0134 моль

Теперь мы можем рассчитать долю мольной доли сахарозы в растворе.
Доля мольной доли сахарозы = количество молей сахарозы / общее количество молей в растворе
Здесь общее количество молей в растворе равно количеству молей сахарозы, так как вода не оказывает влияния на давление пара.
Доля мольной доли сахарозы = 0,0134 моль / 0,0134 моль = 1

Теперь мы можем умножить долю мольной доли на давление пара чистой воды при 293 К, чтобы найти давление пара над раствором.
Давление пара над раствором = доля мольной доли сахарозы * давление пара чистой воды
Давление пара над раствором = 1 * 2,337 кПа = 2,337 кПа

Таким образом, давление пара над раствором при 293 К равно 2,337 кПа.