1)na+hno3(к) 2)na+hno3(р) 3)ag+hno3(к) 4)ag+hno3(р) 5)zn+h2so4(к) 6)cu+h2so4(р)

1.  8na + 10hno3 = 8nano3 + n2o + 5h2o 

2.  3na + 4hno3(разб.)= 3nano3 +no +2h2o

3.  ag+2hno3(конц.)=agno3+no2+h2o

4.  3ag + 4hno3(разб.) = 3agno3 + no↑ + 2h2o

5.  4zn + 5h2so4(конц.) = 4znso4 + h2s + 4h2o

6.  сu+h2so4(разб)=cuso4 cuso4

ну както

1) 8na + 10hno3(к) = 8nano3 + nh4no3 +3h2o

2) 3na + hno3(р) = 3na(no3)2 + 2no + 4h2o

3) 2hno3 (к) + ag = agno3 + no2↑ + h2o

4) 3ag + 4hno3 (р) = 3agno3 + no↑ + 2h2o

5) 5h2so4(к) + 4zn = 4znso4 + h2s↑ + 4h2o

6) 2cu + 2h2so4 (р) + o2  = 2cuso4 + 2h2o

Биологическая роль водорода биологическое значение водорода определяется тем, что он входит в состав молекул воды и всех важнейших групп природных соединений, в том числе белков, нуклеиновых кислот, липидов, углеводов. примерно 10 % массы живых организмов приходится на водород. способность водорода образовывать водородную связь играет решающую роль в поддержании пространственной четвертичной структуры белков, а также в осуществлении принципа комплементарности в построении и функциях нуклеиновых кислот (то есть в хранении и реализации генетической информации), вообще в осуществлении «узнавания» на молекулярном уровне. водород (ион н+) принимает участие в важнейших динамических процессах и реакциях в организме — в биологическом окислении, обеспечивающим живые клетки энергией, в фотосинтезе у растений, в реакциях биосинтеза, в азотфиксации и бактериальном фотосинтезе, в поддержании кислотно-щелочного равновесия и гомеостаза, в процессах мембранного транспорта. таким образом, наряду с кислородом (o) и углеродом (c) водород образует структурную и функциональную основы явлений жизни. применение водорода промышленность: при производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс. пищевая промышленность: при производстве маргарина из жидких растительных масел, зарегистрирован в качестве пищевой добавки e949 (упаковочный газ, класс «прочие»), входит в список пищевых добавок, допустимых к применению в пищевой промышленности российской федерации в качестве средства для производства пищевой продукции. авиационная промышленность:   водород   лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. но в 30-х гг. xx в. произошло несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. в наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более высокую стоимость. топливо: водород используют в качестве ракетного топлива. ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. водородные двигатели не загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар. в водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии реакции в электрическую.

Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется  жесткой водой. если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется  мягкой. в жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. в ней плохо развариваются пищевые продукты. при кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теп-лоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. жесткой водой нельзя пользоваться, проводя ряд технологических процессов (крашение).  образование накипи:   са + 2нсо3 = н2о + со2 + сасо3? . перечисленные выше факторы указывают на необходимость удаления из воды солей кальция и магния. процесс удаления этих солей называется  водоумягчением, является одной из фаз обработки воды (водоподготовки). водоподготовка  – обработка воды, используемая для различных бытовых и технологических процессов.жесткость воды подразделяется на: 1)  карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с кипячения; 2)  некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью.верна формула: общая жесткость = карбонатная жесткость + некарбонатная жесткость.общую жесткость ликвидируют добавлением веществ или при катиони-тов. для полного устранения жесткости воду иной раз перегоняют.при применении метода растворимые соли кальция и магния переводят в нерастворимые карбонаты: более модернизированный процесс устранения жесткости воды – при   катионитов. катиониты  – сложные вещества (природные соединения кремния и алюминия, высокомолекулярные органические соединения), общая формула которых – na2r, где  r –сложный кислотный остаток.при пропускании воды через слой катионита происходит обмен ионов (катионов) na на ионы са и mg: са + na2r = 2na + car. ионы са из раствора переходят в катионит, а ионы na переходят из катионита в раствор. чтобы восстановить использованный катионит, его необходимо промыть раствором поваренной соли. при этом происходит обратный процесс: 2na + 2cl + car = na2r + ca + 2cl.