Взаимодействия пропионовой кислоты с натрием, гидроксидом бария, оксидом лития, сульфидом натрия, этиловым спиртом!

2ch3ch2cooh + 2na = 2ch3ch2coona + h2

2ch3ch2cooh + ba(oh)2 = (ch3ch2coo)2ba + 2h2o

2ch3ch2cooh + li2o = 2ch3ch2cooli + h2o

2ch3ch2cooh + na2s = 2ch3ch2coona + h2s

ch3ch2cooh + c2h5oh =  ch3ch2cooc2h5 + h2o

! сейчас рассчитаем

температурный коэффициент указывает на то, во сколько раз увеличилась скорость реакции при повышении температуры на 10 градусов. как видим реакции проходила за 16 минут, а теперь за четыре. значит, она стала в четыре раза быстрее, а температура поднялась на 20 градусов.

температурный коэффициент 4: 2 = 2

если мы повысим температуру с 38 до 48 , то есть на 10 градусов, то реакции пойдет еще в два раза быстрее. она займет всего 4: 2= 2 минуты.

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу

№1 1)  c + o₂ = co₂ 2) co₂ + ca(oh)₂(изб.) = caco₃ + h₂o 3) caco₃ + 2hcl = cacl₂ + h₂o + co₂ 4) cacl₂ =(электролиз//в расплаве)= k⁻: ca an⁺^ cl₂ 5) cl₂ + cu =(t°)= cucl₂ №3 с тэд: caco₃ + 2h⁺ + 2cl⁻ = ca²⁺ + 2cl⁻ + h₂o + co₂ caco₃ +2h⁺ = ca²⁺ + h₂o + co₂ №2 2so₂ + o₂ = 2so₃ + q реакция: -  соединения - окислительно-восстановительная - экзотермическая - гомогенная - некаталитическая - необратима условие смещения равновесия вправо: - понижение температуры - увеличение давления - увеличение концентраций исходных веществ - уменьшение концентрации продкута №3  10hno₃ + 4zn = 4zn(no₃)₂ + n₂o + 5h₂o n⁺⁵ + 4e⁻ = n⁺  -  восстановление, n⁺⁵ - окислитель || 4 ||     || 1                                                                                   || 4  ||       zn⁰ - 2e⁻ = zn⁺² - окисление, zn° - восстановитель   || 2 ||   ||   2 №4 bacl₂ + h₂so₄ = baso₄ + 2hcl ba²⁺ + 2cl⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = baso₄ + 2h⁺ + 2cl⁻ ba²⁺ + 2so₄²⁻ = baso₄ caco₃ + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + h₂o + co₂ caco₃ + 2h⁺ + 2no₃⁻ = ca²⁺ + 2no₃⁻ + h₂o + co₂ caco₃ + 2h⁺ = ca²⁺ + h₂o + co₂ agno₃ + hcl = agcl + hno₃ ag⁺ + no₃⁻ + h⁺ + cl⁻ = agcl + h⁺ + no₃⁻ ag⁺ + cl⁻ = agcl №5 уравнение реакции: koh + hno₃ = kno₃ + h₂o рассчитаем количество вещества гидроксида калия: n =m/m = 5,6г/56г/моль = 0,1 моль по уравнению реакции: n(kno₃) = n(koh) = 0,1 моль - теоретическое количество.\ n(пркат.) =  η*(теор.)/100% = 0,9*0,1 моль = 0,09 моль рассчитаем массу нитрата калия: m  = n*m = 0,09 моль*101 г/моль = 9,09 грамм. ответ: масса  соли, при  90% выходе равна 9,09 грамм.