Вычислить массу бромной воды с массовой долей брома 4%, которую может обесцветить 2-метил-1-бутен объёмом 4, 48 литров (н. у.)

Уравнение реакции: ch3ch2c(ch3)=ch2+br2 =ch3ch2cbr(ch3)ch2br молекулярные массы: br2 - 160 г/моль составляем пропорцию: 22,4 литра 2-метил-1-бутена обесцвечиваются 160 г брома 4,48 литра 2-метил-1-бутена обесцвечиваются х г брома находим х: х=4,48*160/22,4=32 г значит для обесцвечивания такого количества вещества необходимо 32 г брома. находим массу 4%-ного раствора, содержащую 32 г брома: 32/0,04=800 г ответ: необходимо 800 г бромной воды с массовой долей брома 4%

соляная кислота - hcl

сульфата натрия - na2so4

карбонат калия - k2co3

хлорид бария - bacl

сульфат железа - feso4 

ход определения (предварительно содержимое каждой емкости разлить на 3 части! ):

1) фенолфталеин 

раствор с hcl приобретет оранжевый цвет.

 

2) + h2so4 

bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4  (белый творожестый осадок - качественная реакция на ионы ba(2+))

ba(2+) + so4(2-) =  baso4 

 

k2co3 + h2so4 = k2so4 + h2o +co2 (выделение газа без цвета и запаха)

co3(2-) + 2h(+) = h2o + co2 

 

3) +  koh

fe2(so4)3  + 6кoh   =  3k2so4 +  2fe(oh)3  (бурый осадок) - или -

fe(3+) + = fe(oh)3

 

feso4 + 2koh = k2so4 =fe(oh)2 (серо-зеленый осадок)

fe(2+) + = fe(oh)2 

описание.

1) проверка кислотности - лакмусовая бумажка, фенолфталеин.

кислота определяется индикатором кислотности. - при определении, к примеру фенолфталеином, раствор с hcl приобретет оранжевый цвет. примечание. фенолфталеин -  он же, кстати, поэтому после определения растворы - не пить. к тому же горьковатый он - невкусный. 

 

2) прилить серную кислоту к оставшимся пробиркам.

сульфаты на нее внимания не обратят - им до лампочки, они и так соли серной кислоты.

зато хлорид бария и карбонат калия среагируют, причем по разному.

bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4 (белый творожестый осадок - качественная реакция на ионы ba(2+))

k2co3 + h2so4 = k2so4 + h2o +co2 (выделение газа без цвета и запаха)

  ну а осадок в стиле "ниче се снег в пробирке! "   и выделение газа в стиле "вау - пузырьки-пузырьки! " даже гуманитарий не перепутает.

 

3) добавление koh

fe2(so4)3  + 6кoh   =  3k2so4 +  2fe(oh)3  (бурый осадок)

feso4 + 2koh = r2so4 =fe(oh)2 (серо-зеленый осадок)

в общем - щелочь приливаем. в одной из двух оставшихся пробирок осадок будет. бурый. или серо-зеленый. а все - потому, что степень окисления феррума не укаана.

 

4) экстрасенсорная. методом экстрасенса безошибочно угадываем оставшийся na2so4. да. чудом - но обязательно угадаем! хоть и сложно. но - мы же - гении . и точно выберем правильную одну пробирку из одной оставнейся неопределенной! да мы крутые! ) 

 

это - произведение  уилфреда оуэна  - описание бов (боевое отравляющее вещество). 

 

вероятнее всего, что это - описание хлора.

данный стих - достаточно древний. тогда еще не было разработано современных видов оружия.

 

 

(есть подозрение на то, что описан иприт - он уже был известен в то время, но данная вероятность мала, ибо смущает  противоречие строчек:

"барахтаясь, как в огненной смоле,в просветах мутного зеленого тумана," - 

свойствам иприта (иприт - это жидкость, не имеющая цвета)

а вот при н.у.  хлор  — жёлто-зелёный газ с удушающим