Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: na → naoh → na2so4 → nacl

2na + 2h2o = 2naoh + h2 (газ), 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o, na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4 (осадок)

При нарушении покрытия возникает гальванопара        (a) fei o2. h2o i ni (k)          анодная коррозия : анодный процесс а)  fe - 2e = fe(+2)    /2                                       катодный процесс k) o2 + 2h2o + 4e = /1           2fe + o2 + 2h2o =  2fe(oh)2    -  гидроксид железа (ii)      вторичная реакция    4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3        ржавчина - смесь  fe(oh)2 и fe(oh)3    или    m*feo*nfe2o3*xh2o

Если равновесная концентрация кислорода стала 0.05 моль/л, то значит в реакцию вступило 0.1 - 0.05 = 0.05 моль кислорода по уравнению реакции столько же вступило и азота значит равновесная концентрация азота 0.3 - 0.05 = 0.25 моль/л по уравнению реакции образовалось вдвое больше оксида азота значит равновесная концентрация оксида азота 0.05 * 2 = 0.1 обобщенная схема будет выглядеть так считаем константу равновесия так как сумма коэффициентов в левой части уравнения = сумме коэффициентов в правой, то изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия