Написать уравнение реакции какими можно осуществить преобразование, назвать вещества! уравнение реакции написать в молекулярном и ионом виде: s-so2-so3-h2so4-cuso4-baso4

1) s + o2 = so2 оксид серы (ii); 2)2so2 + o3 → 2so3 оксид серы (iii); 3)so3 + h2o = h2so4 серная кислота; 4)h2so4 + cu = cuso4+h2 сульфат меди и водород; 5)сuso4 + bacl2 = cucl2 + basо4 хлорид меди и сульфат бария в виде белого молочного осадка.

1) s + o2 = so2 или s + 2h2so4 = 2h2o + 3so2 2)2so2 + o3 → 2so3. 3)so3 + h2o = h2so4 4)h2so4 + cu = cuso4+h2 5)сuso4 + bacl2 = cucl2 + basо4

М(в-ва)=44*2=88г/моль n(в-ва)=0,88/88=0,01моль; n(co2)=1,76/44=0,04моль; n(h2o)=0,72/18=0,04моль;                           0,01                    0,04      0,04моль сxhyoz + o2 -> co2 + h2o - по з-ну объемных отношений         1                      4          4моль cxhyoz + o2 -> co2 + h2o 1cxhyoz + o2-> 4co2 +4h2o           x=4; y=8; c4h8oz + o2-> 4co2 + 4h2o             m(o)=88-(12*4+1*8)=32; n(o)=32/16=2моль атомов;                         ответ: с4н8о2   с4н8о2 + 5о2-> 4co2 +4h2o

1. дано: v(so₃)=44,8л. vm=22,4л./моль m(h₂so₄ 1. определим количество вещества оксида серы(vi) в 44,8л.: n(so₃)=v(so₃)÷vm=44,8л.÷22,4л./моль=2моль 2. запишем уравнение реакцию получения серной кислоты: so₃ + h₂o = h₂so₄ анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль оксида серы(vi)  образуется 1моль серной кислоты. по условию дано 2моль оксида серы(vi),значит и серной кислоты образуется 2моль. n(so₃)=n(h₂so₄)=2моль 3. определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 2моль: m(h₂so₄)=2+32+64=98г./моль m(h₂so₄)=n(h₂so₄)хm(h₂so₄)=2мольх98г./моль=196г. 4. ответ: из 44,8л.   оксида серы(vi) получится 196г. серной кислоты. 2.  характеристика фосфора:

1. элемент №15 -фосфор, его атомная масса ar=31, его заряд ядра z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор  находится в третьем периоде.  напишем модели строения атома фосфора:

а). модель атома фосфора при дуг: ₊₁₅p)₂)₈)₅ б). модель атома  фосфора  , через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₅p  1s²2s²2p⁶3s²3p³ в). электронно-графическая модель атома  фосфора  :

                            ↑     ↑     ↑ 3уровень       ⇵                               ⇅    ⇅    ⇅ 2уровень      ⇅ 1уровень      ⇅             ₊₁₅p 

 

2. молекула простого вещества фосфора четырехтомная p₄.   фосфор неметалл, в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.

3. молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмная n₂, фосфора четырехтомные p₄, мышьяка as, сурьмы sb и висьмута bi одноатомные.   с  увеличением заряда ядра от азота к висьмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  4. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. высший оксид фосфора – p₂o₅, кислотный   оксид: 6. гидроксид –h₃po₄  ,   слабая фосфорная кислота,  

7. летучее соединение с водородом рh₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы

3.

  p  →  p₂o₅  →  h₃po₄  →  na₃po₄→  na₂co₃  →  caco₃→  co₂

4p + 5o₂=2p₂o₅

p₂o₅ + 3h₂o  =  2h₃po₄

h₃po₄  +   3naoh=  na₃po₄ + 3h₂o

2na₃po₄ + 3li₂co₃ = 2li₃po₄↓ + 3na₂co₃

na₂co₃  + caci₂=  caco₃↓ + 2naci

caco₃ + t =  co₂ + cao

4. cаs, h₂s, so₃, h₂o, fe₂o₃, naoн, сао, h₂so₄  , ca(oн)₂

углекислый газ (оксид углеродаiv) будет взаимодействовать с: h₂o,  naoн, сао, ca(oн)₂ h₂o + co₂  ⇄ h₂co₃ 2naoн + co₂ = na₂co₃ + h₂o сао + co₂ = caco₃ ca(oн)₂ + co₂ = caco₃ + h₂o