Какой величины (больше или меньше 7) будет ph раствора, если в реакцию вступила серная кислота с избытком гидроксида натрия?

H2so4 - сильная naoh - сильная ph=7 (нейтральная)

активность галогенов, как неметаллов, от фтора к иоду ослабевает. каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. окислительные свойства галогенов отчетливо появляются при их взаимодействии с металлами.  а) отношение галогенов к металлам. так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании – и с золотом, серебром, платиной, известными своей пассивностью. алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются. 0 0 +2 -2zn + f2 = znf2

остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании. если в тугоплавкой трубке нагревать кусочек натрия в атмосфере хлора, то трубка изнутри покроется белым налетом. это образуются кристаллы поваренной соли naci – хлорида натрия. 0 0 + --2na + ci2 = 2naci

так. в колбе, наполненной хлором, красиво вспыхивают и сгорают кристаллики измельченной сурьмы, образуя при этом смесь двух хлоридов сурьмы (iii) и (ii): 0 0 +3 --12sb + 3ci2 = 2sbci3

в парах брома сгорает раскаленная медная проволока: 0 0 +2 --1cu + br2 = cubr2

иод окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды, которая является катализатором, реакция иода с порошком алюминия протекает бурно: 0 0 +3 --12ai + 3 i2 = 2 ai i3

 

 

 

 

 

б) отношение галогенов к водороду.

с водородом соединяются все галогены, но при разных условиях.

h2 + f2 = 2hf реакция идет даже в темноте со взрывом.

h2 + ci2 = 2 hci реакция идет при горении спокойно, смесь на свету реагирует со взрывом.h2 + br2 = 2hbr реакция идет при горении водорода в парах брома при нагревании.

h2 + i2↔ 2hi реакция обратимая, идет при нагревании иода и горении в его парах водорода.

в) отношение галогенов к сложным веществам.

познакомимся с реакциями окисления галогенами сложных веществ.к таким веществам можно отнести воду. фтор с водой реагирует так энергично, что происходит возгорание. вода горит во фторе! растворим хлор в воде, пропуская его в колбу с водой. мы получим так называемую хлорную воду, которая обладает отбеливающим и обеззараживающими свойствами. 0 --2 -- 0ci2 +h2o = 2hci + o атомарный кислород- сильный окислительздесь кислород выступает в непривычной для себя роли восстановителя. об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду можно судить и по их способности вытеснять друг друга из растворов солей.так, хлор вытесняет бром и иод из растворов их солей, например: 0 + -- + -- 0ci2 + 2nabr = 2naci + br2

свободный бром вытесняет иод из солей. 0 + -- + -- 0br2+ 2ki = 2kbr + i2

для фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород.

2cu(+2)s(7)o4(-2) + 4 k(+1)i(-1) → 2 cu(+2)i (-1)+ i2(0) + 2 k(+1)2s(+6)o4. (-2)востановитель   i(-1)   -2е=    i(0)   2                         6                                                          12окислитель  s(7) +1 = s(+6)         6                     2г