Из раствора сульфата меди(2) массой 340г с массовой долей соли 12% выпарили воду массой 140г. чему равна массовая доля (%) соли в полученом растворе

m(cuso4) = m(p-pacuso4)*w(cuso4) = 340*0,12 = 40,8 г.

m2(p-pacuso4) = 340 - 140 = 200 г.

w(cuso4) = m(cuso4)/m2(p-pacuso4) = 40,8/200 = 0,204 или 20,4%.

  100 г                                 х г   naoh       +       hcl     ->   nacl     +     h2o n = 1 моль                         n = 1 моль м = 40 г/моль                   м = 58,5 г/моль m = 40 г                             m = 58,5 г 100 г naoh   -   х г nacl 40 г naoh     -   58,5 г nacl m(nacl) = 100 * 58,5 / 40 = 146 г

Дано: v(p-pa h2so4) = 2 л = 2000 мл ω(h2so4) = 60% = 0,6 ρ(р-ра h2so4) = 1,5 г/мл m'(p-pa h2so4) = 1 кг = 1000 г найти: ω'(h2so4) - ? решение. находим массу исходного раствора: m(p-pa h2so4) = v(p-pa h2so4)*ρ(h2so4) m(p-pa h2so4) = 2000 мл*1,5 г/мл = 3000 г находим массу серной кислоты в исходном растворе: m(h2so4) = m(p-pa h2so4)*ω(h2so4) m(h2so4) = 3000 г*0,6 = 1800 г из решения вытекает, что упарить до 1 кг не возможно, так как в исходном растворе содержится 1,8 кг серной кислоты. при 450°с серная кислота разлагается до so3 и воды, которая испаряется. h2so4 = h2o + so3 (450°c), но я думаю, что при такой температуре никто упаривать серную кислоту не будет.