Продолжить генетический ряд: si→sio₂→na₂sio₃→h₂sio₃→k₄si

1)si+o2=sio2

2)sio2+2naoh=na2sio3+h2o

3)na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3

4)h2sio3(t)=sio2+h2o

sio2+2mg=2mgo+si

si+4k=k4si

 

Ряд активности металлов справедлив только для водных растворов действительно стандартные электродные потенциалы увеличиваются в ряду: li < k < rb < cs < ba < ca < na < mg < al < mn < cr < zn < fe < cd < co < ni < sn < pb < h2 < cu < ag < hg < pt < au. у лития самое низкое значение стандартного электродного потенциала как видно, литий "обогнал" значительно более активные щелочные металлы. в чём тут дело? объясняется это тем, что значение стандартного электродного потенциала зависит от нескольких процессов: - атомизации металла с полным разрушением его кристаллической структуры, - ионизации атомов металла в газовой фазе, - перехода ионов металла в водный раствор, гидратацией ионов металла. и здесь, как у многоборцев, побеждает тот, кто наберёт наибольшую сумму , а она зависит как от размера иона, так и от его заряда.

Дано: m(h2so4)=120г w(h2so4)=12%=0.12 найти: m(al2(so4) решение:           14г                             х 3h2so4+2al(oh)3=al(so4)3)+6h2o n=3                                 n=1 найдем массу концентр. h2so4: 120 г х 0,12 = 14 г m(h2so4)=98 г\моль m(al2(so4)3)=342 г\моль n(h2so4)=m\m= 14г\ 98 г\моль = 0,08 моль n(al2(so4)3) = одна третья(дробью) (h2so4) = 0.08 моль \ 3= 0,01 моль m(al2(so4)3)= m x n= 342 г\моль х 0,01 = 4,3 г