Определить эквивалентную массу fecl3. с решением , у меня 161 не делится на 6 и 8=((я не знаю как(

т.к. fe не имеет постоянной степени окисления, но мы знаем, что степень окисления этого элемента всегда положительна (в таблице менделеева степень окисления fe всегда положительна), будем отталкиваться от cl3 (в этом случае степень окисления = -1 (умноженное на 3 - количество атомов). значит степень окисления fe будет равняться трем. молярная масса, если быть точным составляет 162.204 г/моль. это значение надо делить на 3(степень окисления fe), умноженное на 1(число атомов fe), получается 54,068 г/моль, (fecl3)

Дано: m (раствора) = 100 г w = 2% найти: m (kmno4)  - ? m (h2o) - ? решение: w = m (в-ва) х 100% / m (раствора) m (kmno4)  = w x m (раствора) / 100% m (kmno4) = 2% x 100 г / 100% = 2 г m (h2o) = m (раствора) - m (kmno4) m (h2o) = 100 г - 2 г = 98 г ответ : m (kmno4) = 2 г, m (h2o) = 98 г такой раствор готовят только для наружной обработки кожных покровов при лечении длительно незаживающих язв и ожогов. пораженные участки аккуратно смазывают составом. эту же концентрацию раствора готовят для холодных примочек при свежих ожогах. также обрабатывают растения от мучнистой росы. 

А) фильтрованием раствора б-г) перекристаллизацией б-г) можно еще добавить избыток аммиака al₂(so₄)₃ + 6nh₃ + 6h₂o = 2al(oh)₃ + 3(nh₄)₂so₄ fe₂(so₄)₃ + 6nh₃ + 6h₂o = 2fe(oh)₃ + 3(nh₄)₂so₄ feso₄ + 2nh₃ + 2h₂o = fe(oh)₂ + (nh₄)₂so₄ cuso₄ + 4nh₃  = [cu(nh₃)₄]so₄ al³⁺ + 3nh₃ + 3h₂o = al(oh)₃ + 3nh₄⁺ выпадение белого осадка fe³⁺ + 3nh₃ + 3h₂o = fe(oh)₃ + 3nh₄⁺ выпадение бурого осадка fe²⁺ + 2nh₃ + 2h₂o = fe(oh)₂ + 2nh₄⁺ выпадение серо-зеленого осадка cu²⁺ + 4nh₃  = [cu(nh₃)₄]²⁺  образование ярко-синего раствора. отфильтровать выпавшие осадки, к фильтрату добавить серную кислоту, из раствора выкристаллизовать медный купорос