Какова масса соли, полученной при реакции 0, 64г меди с разбавленной азотной кислотой?

Cu+4hno3=cu(no3)2+2no+2h2o n=m/m(ar)  m=ar  ar(cu)=64  n(cuo)=0,64/64=0,01моль n(cu) : n(cu(no3)2=1: 1, след., по условию реакции n(cu(no3)2=0,01моль m=n*m(mr)  m=mr  mr(cu(no3)2=188    m=188г/моль m(cu(no3)2=0,01*188=1,88г ответ: 1,88г

,получаем 1,88 грамма. вопрос тут уже был.

Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).

328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.

328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.

32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.

Объяснение:

вроде правильно

Дано: m(caco3) = 25 кг m(sio2)= 10 кг найти: m( решение.m(caco3) = 0,1 кг/мольn(caco3) = m/m = 25 кг / 0,1 кг/моль    = 250 мольm(sio2) = 0,06 кг/мольn(sio2) = m/m = 10 кг/ 0,06 кг/моль = 166,7 моль caco3+sio2 = casio3+co2 из ухр следует, что n(sio2)=n(caco3), согласно расчетам по условию адачи n(sio2) < n(caco3), то есть sio2 взят в недостатке, оэтому    расчет ведем по нему, исходя из ухр n(sio2) = n(casio3) = 166,7 моль m(casio3) = 116 г/моль m(casio3) = n*m = 166,7 моль*116 г/моль = 19333 г = 19,333 кг≈19,3 кг ответ: 19,3 кг